（14分）某課外興趣小組對雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實驗探究。
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，使木條復燃	3.5分鐘
塊狀		反應較慢,火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

①寫出H₂O₂反應的化學方程式                                       。
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與                      有關(guān)。
（2）取三份含有等量H₂O₂，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO₂粉末。測定結(jié)果如下：

雙氧水體積	操作情況	反應完成所需的時間	收集到氣體體積	反應后液體溫度
a1%的150mL		11分鐘	539mL	24℃
a2%的15mL	混合不振蕩	1分20秒	553mL	56℃
a3%的7.5mL		9秒	562mL	67℃

請簡要說明：
①反應完成所需的時間不同的原因                                    。
②反應后液體溫度不同的原因                                        。
③收集到氣體體積不同的原因                                        。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：                     。
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致。請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對。（簡要文字說明)

某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快	B．NO轉(zhuǎn)化為NO2
C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3	D．O3轉(zhuǎn)化為PAN

(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：
(1)A中加入的物質(zhì)是______________，發(fā)生反應的化學方程式是_____________。
(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是                    。
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________。

（本題共10分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）：

已知：a：常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。
b：甲分子中含10個電子，乙分子中含有18個電子。
（1）X的結(jié)構(gòu)式是                。
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。      
②試管中的試劑是（填化學式）              
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）
                                                                  。
④寫出工業(yè)制甲的化學方程式                                        。

（14分）下圖為某實驗者設計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄的晶體存在。

（1）反應前先打開A中的活塞K₁，持續(xù)通一段時間N₂，其理由是            。
（2）若裝置中缺B，其后果是                                             。
（3）反應結(jié)束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是              。
（4）C裝置的作用是                 ；E中a儀器所起的作用是             。
（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL 12mol·L^—1的濃硝酸。實驗結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H⁺的濃度為2mol·L^—1（反應中HNO₃既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL。
①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是                  。
②為測定該銀圓中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需進行的主要實驗操作是              。

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的離子方程式                           。 
（2）實驗前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O₂溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O₂。
（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H⁺)＝1.0 mol·L^-1。假設反應中HNO₃ 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO₃的物質(zhì)的量為           mol      
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作過程為
                                                                     。

(16分)某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

(1)過程I發(fā)生反應的離子方程式是                      。
(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                     。
⑶過程III的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                    ，一段時間后使反應停止的操作是                              ，關(guān)閉a，取下注射器。
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是                           ，該反應的離子方程式是                         。
(4)另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越             (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。
②查閱資料：
a．NO₂與水反應的實際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂  3HNO₂ =HNO₃+2NO­+H₂O；
b．HNO₂不穩(wěn)定。
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                            。

（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）D的化學式為          、Y的化學式為          、E的化學式為          . （2）反應③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為           
（4）0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等體積混合，溶液呈     ___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________       ____(用離子方程式說明）。

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的辦法是（  ）

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（   ）

A．與燒堿反應共熱產(chǎn)生氨氣	B．都易溶于水
C．受熱分解都產(chǎn)生氨氣	D．都是晶體