下列反應(yīng)既利用了濃硫酸的強氧化性，又利用了濃硫酸的酸性的是：

A．碳與濃硫酸加熱	B．濃硫酸與NaCl固體加熱
C．濃硫酸中加入銅片	D．蔗糖與濃硫酸混合后炭化發(fā)黑

使用單質(zhì)銅制取硝酸銅，最適宜的方法是： B

A．Cu+稀HNO3	B．CuCuOCu(NO3)2
C．Cu+濃HNO3	D．CuCuCl2Cu(NO3)2

在鐵與銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，m₁與m₂的關(guān)系是

A．m1 g固體中一定有鐵	B．m1一定大于m2
C．m1可能等于m2	D．m1可能大于m2

在1L 1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是

A．NH3·H2O為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35g

B．NH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18g

C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微�？偟奈镔|(zhì)的量為1mol

氫化銨(NH₄H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH₄H 與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述中正確的是

A．NH4H是共價化合物	B．NH4H溶于水后，所形成的溶液顯酸性
C．NH4H溶于水時，NH4H是氧化劑	D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

(共13分)疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN₃，可用于汽車安全氣囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應(yīng)條件，Ph-代表苯基 ）

（1）下列說法不正確的是            （填字母）。
A．反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)
B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同
（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學方程式為                        （不要求寫出反應(yīng)條件）
（3）反應(yīng)③的化學方程式為                    （要求寫出反應(yīng)條件）
（4）化合物Ⅲ與PhCH₂N₃發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異構(gòu)體的分子式為     
              ,  結(jié)構(gòu)簡式為                 。
（5）科學家曾預言可合成C（N₃）₄。其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN₃與NC－CCl₃反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)。下列說法正確的是              （填字母）
A．該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)
B．C（N₃）₄與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)
C．C（N₃）₄不可能與化合物III發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)
D．C（N₃）₄分解爆炸的化學反應(yīng)方程式可能為：C（N₃）₄→C＋6N₂↑

(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
⑴工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學方程式為                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min時，反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)c(NH₃)為0.08，則c(H₂)=         ，20min內(nèi)，用N₂濃度的變化表示的反應(yīng)速率為         。
⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒溫下反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         
①單位時間內(nèi)消耗0.1molN₂的同時生成0.2molNH₃
②單位時間內(nèi)生成0.3molH₂的同時生成0.2molNH₃
③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2
④c(NH₃)=0.08mol/L
⑤容器內(nèi)壓強不變
⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的反應(yīng)可表示為：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄
①反應(yīng)前先將CaSO₄磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑      10^－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO₄懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是                                                 。

9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO₃^－的濃度為（  ）

A．0.3 mol/L

B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L

D．0.6 mol/L

將1.92g銅粉加入到40mL 1 mol?L^－1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是（ ）

A．40mL 1 mol?L－1的稀硝酸溶液	B．40mL 0.5 mol?L－1的稀硫液液
C．40mL 1 mol?L－1的FeCl3溶液	D．60mL 0.5 mol?L－1的稀鹽酸

(12分)小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________，乙中的現(xiàn)象是_______________________________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是                                ，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是_________________________________________。
(3)小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是                                                                  。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_______________________________________________________________________ 。