某化學興趣小組對北京奧運會金牌的成分提出猜想：甲認為金牌屬純金制品；乙認為金牌屬純銀鍍金制品；丙認為金牌屬純銅鍍金制品。為了驗證他們的猜想，可選用的試劑是（   ）

A．硫酸銅溶液	B．鹽酸
C．稀硝酸	D．硝酸銀溶液

取一定量可能含有Cu(NO₃)₂、AgNO₃、KNO₃三種物質(zhì)中的一種或多種成分的粉末，加熱后得到A氣體a L，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體B的體積為a/6  L。下列相關推測正確的是

A．NO2與O2的體積比為5：1

B．氣體B可能是NO2

C．NO2與O2的體積比為2：1

D．固體粉末的組成為n[Cu(NO3)2]：n(AgNO3)：n(KNO3)=1：3：1

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是           

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉	B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導致碘的損失	D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg

（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI + 3H₂O     KIO₃ + 3H₂↑。則陽極材料為              。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
    KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
該反應的氧化劑為         
（4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。

（15分）（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO＋2CO 2CO₂＋N₂
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是                                              。
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NOx反應生成無毒的物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。提供的裝置：

步驟一、NH₃的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：        （填裝置序號）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：

分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH₃產(chǎn)率最高的是        （填序號），其它組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是                                                      。
步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：                     。
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：              。
③D裝置中的液體可換成          （填序號）。
a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．濃H₂SO₄
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：                          。

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件略去）。

請回答下列問題：
（1）Z元素的原子結(jié)構示意圖為         。
（2）A的電子式為          ，D的化學式為           。
（3）E通過      反應可以生成C（填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a.分解       b.復分解      c.氧化還原    d.置換
（4）寫出下列反應的化學方程式：①          ，③           。
（5）A和E化合生成G，Z₂Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為        。

2011年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。因此世界多地出現(xiàn)市民搶購碘片現(xiàn)象，我國部分地區(qū)還出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關專家指出市民不應擅自服用碘片，多吃碘鹽也起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購。
碘片和碘鹽相關信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。
KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應方程式為：KI+3H₂OKIO₃ +3H₂↑。
Na₂S₂O₃可與I₂反應：I₂+2S₂O^2-₃（無色）→2I^—+ S₄O^2-₆（無色）。
回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘   （填“有”、“無”）作用。
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應式為____；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉- KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，有關反應的離子方程式為           ；
②用0.010mol·L^—1的Na₂SO₃溶液滴定，當用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時藍色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO₃的含量為      mg/kg。由此可判定該食鹽為    （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分數(shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，剛好完全反應，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是
①合金含鎂質(zhì)量分數(shù)為60%②反應中放出氣體體積在標準狀況下為（1－a/3）× 22.4 L③反應過程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g④反應中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

下列金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO₃的是 

A．Au

B．Cu

C．A1

D．Fe

如圖所示，實驗室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃。試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式                            
（2）B處的藥品是              
（3）檢驗D處試管中NH₃是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是
                                                                 。
（4）在標準狀況下，收集到224mlNH₃后，將它溶于水中，恰好得到100ml氨水，則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol/L

下列屬于氮的固定的是：

A．N2和H2在Pt作用下反應生成NH3	B．NH4Cl和Ca(OH)2反應生成NH3
C．NO2和水制硝酸	D．由NH3制氮肥