氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類(lèi)很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>     。
（2）根據(jù)等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是     ； 1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為     。氧元素與氮元素能形成多種分子，試寫(xiě)出與N₂O分子互為等電子體的一種陰離子     。
（3）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為     。
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為     。

共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（   ）

A．SiO2晶體

B．Ar晶體

C．NaCl晶體

D．NaOH晶體

下列說(shuō)法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))（　�。�

A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周?chē)�與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有        、         個(gè)。
(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為              。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10^-9m)，則該晶體的密度為    g/cm³(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)。

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為                 。
②該化合物的化學(xué)式為                。
（2）在Y的氫化物分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是                   。
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是                     。
（4）Y 與Z 可形成YZ₄^2－
①YZ₄^2－的空間構(gòu)型為                          。
②寫(xiě)出一種與YZ₄^2－互為等電子體的分子的化學(xué)式：                          。
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為                      。

如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs⁺離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，N_A為 阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（ ）

A．	B．
C．	D．

下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是（     ）

A．酸性氧化物

B．堿性氧化物

C．含氧酸

D．非金屬單質(zhì)

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（   ）

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰

C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．熔融時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的晶體一定是金屬晶體

已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（  ）

A．CaTiO3

B．CaTiO6

C．Ca4TiO3

D．CaTiO12

Ⅰ下列描述中正確的是（   ）

A．CS2為V形的極性分子

B．的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化

Ⅱ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，和的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)________________、_________________；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)________________；

（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是_________________。氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_________________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_________________鍵；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_________________。