下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（  ）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	金屬晶體具有良好的延展性	金屬晶體中的原子層可以發(fā)生相對滑動但不會改變原來的排列方式，也不會破壞金屬鍵
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電	P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

有一種藍色晶體[可表示為：MFe_y(CN)₆]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN^－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6

B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價

C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

D．晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN－為3個

下列圖式表示的是石墨、氯化鈉、干冰、金剛石四種晶體中微粒的排列方式

則這四種物質(zhì)中對應熔點最低的排列方式是

A．X

B．Y

C．Z

D．W

關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。

B．原子晶體中只含有共價鍵。

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。

D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。

下列說法錯誤的是（　�。�

A．分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導電

B．一般規(guī)律熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體

C．構(gòu)成晶體的原子之間都有化學鍵

D．晶體中只要有陰離子就有陽離子

下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是

A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)

C．白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°

D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞

已知CsCl晶體的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個Cs^＋的核間距為acm(如右圖所示)，則CsCl的相對分子質(zhì)量可表示為

A．	B．
C．	D．NA·a3·ρ

(10分)某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X(·)位于立方體頂點，Y(o)位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。
(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是________。
(4)設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心距離為________cm。

下列敘述正確的是

A．原子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高；

B．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高；

C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定；

D．某晶體溶于水中后可電離出自由移動離子，該晶體一定為離子晶體。

（12分）（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為         個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)
電子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。
（5）某化合物其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式（鈷的配位數(shù)為6）_____________________。