碳化硅是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是                                  （   ）

A．BaTi8O12	B．BaTi4O6
C．BaTi­2O4	D．BaTiO3

（16分）在離子晶體中,陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個(gè)Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有        個(gè)。
每個(gè)Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有         個(gè)。而Na⁺離子數(shù)目與Cl^-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問(wèn)題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                     。Na⁺離子半徑與Cl^-離子
半徑比r⁺/r^- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

下列說(shuō)法正確的是

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個(gè)Na＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，CsCl晶體中每個(gè)Cl－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs＋

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為           ；
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為      ；
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)                   （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3。，則晶胞的體積是          （寫(xiě)出表達(dá)式即可）。

石墨的片層結(jié)構(gòu)如右圖所示：試回答：

（1）片層中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為     個(gè)。
（2）在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比
為    

化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)。在天然樣品中，往往由于部分Fe²⁺被Fe³⁺代替，晶體存
在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe²⁺和Fe³⁺可以將組成為Fe_0.95O的某天然FeO樣品表示為                                                        

A．Fe2+0.45Fe3+0.50O	B．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80O	D．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

C．含有陽(yáng)離子的晶體中一定有陰離子

D．1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)椋?nbsp; ）

①NaCl ②金剛石 ③CO₂ ④晶體硅 ⑤CS₂

A．②①⑤④③	B．②④①③⑤
C．②④①⑤③	D．④②①⑤③

KO₂的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)與NaCl相似，可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－的位置用O－2代替，下列關(guān)于KO₂的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（  ）

A．KO2中既有離子鍵，又有極性鍵

B．1 mol KO2中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．和K＋距離相同且最近O－2的共有12個(gè)