氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是______、______；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負(fù)性較大的是______，BN中B元素的化合價(jià)為______；
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為______，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為______；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為______，層間作用力為______；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W⁺離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY₈（l）

放電

充電

8W₂Y_n（l）．
放電時(shí)，W⁺離子向______極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為______．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測得A的平衡濃度如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③
壓強(qiáng)∕pa	1×105	2×105	1×106
C（A）mol?l	0.08	0.16	0.88

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×10⁶Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖地殼中含量最大的三種元素已包含其中．關(guān)于這些元素的敘述不合理的是（　　）

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞Y

B．原子半徑X＞Y

C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液

D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為______，B為（填元素符號(hào)，下同）______，C為______．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______，
（3）畫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：______．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，最活潑的非金屬元素是______；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______；
（5）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案比較其氧化性的強(qiáng)弱（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：______．

下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（　�。�

A．硼

B．氮

C．氟

D．碳

下面敘述正確的是（　�。�

A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因?yàn)榉墙饘傩詽u弱

B．同族非金屬的最低價(jià)陰離子，由上而下其還原性漸強(qiáng)，而氧化性漸弱

C．元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等

D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素種類最多

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：S^2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃；
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^- ④單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S；
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄�、迚A性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

下列說法，正確的是（　　）

A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

C．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族

D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

主族元素R的最高正化合價(jià)為+2，R元素位于周期表的（　�。�

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅤA族