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科目: 來源:0114 模擬題 題型:推斷題

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序數(shù)大小關系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六種元素在周期表中的位置關系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是___________________
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為______________,該化合物呈弱酸陛,試寫出這種化合物的電離方程式___________________
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式____________
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式________________
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式_____________
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是_____________

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科目: 來源:安徽省模擬題 題型:推斷題

有關元素X、Y、Z、W的信息如下
請回答下列問題:
(1)Y的單質在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式為____________
(2)X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的順序是_________(寫離子符號)
(3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液,現(xiàn)象為________________________,基態(tài)Z3+的電子排布式為___________
(4)以WX3溶液為原料制取無水WX3,主要操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,先制得WX3·6H2O晶體,然后在________條件下加熱WX3·6H2O晶體,能進一步制取無水WX3,其原因是(結合離子方程式簡要說明)___________________。

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科目: 來源:遼寧省模擬題 題型:推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_______(填元素符號),其原因是________。
(3)D元素與氟元素相比,電負性:D____F(填 “>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實 的是______(填選項序號)。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應,產生D的單質
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D.比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子軌道的雜化類型為_______;l mol B2A4分子中含
_______molσ鍵。

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科目: 來源:遼寧省模擬題 題型:推斷題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13;B的化合 物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素;D、E兩元素的單質可以生成兩種不同的離子化合物;F與D具有相同的最外層電子數(shù)。
(1)A與D可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,則其電子式為____________。
(2)A、B、D、E四種元素形成的化合物的水溶液呈堿性,其原因是___________(用離子方程式表示)。
(3)A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序是___________ (用元素符號表示)。
(4)由B的最簡單氣態(tài)氫化物形成的燃料電池中,用氫氧化鉀溶液作電解質溶液。則正極反應式是_________________
(5)用惰性電極電解NaHSO3溶液來制取硫酸的裝置如圖所示。陽極區(qū)放出的氣體是__________(填化學式)。

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科目: 來源:湖南省模擬題 題型:推斷題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基本元素,M是地殼中含量 最高的金屬元素。請回答下列問題:
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號表示)。
(2)X與Z形成的原子個數(shù)比為3:1的化合物A,它與Z 的最高價氧化物對應的水化物B反應的化學方程式為
_________________,該水溶液顯____性,用離子方程式解釋原因__________________。
(3)硒是人體必需的微量元素,與L同一主族,其最高價氧化物對應水化物的化學式為______________。該元素固體單質與H2反應生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時吸收了14. 87 kJ的熱量,請寫出1 mol該物質與氫氣化合的熱化學方程式__________________。
(4)用M單質作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式:______________;由R生成Q的化學方程式為:_______________。

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科目: 來源:模擬題 題型:推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相 同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質量甲<乙)。
請回答下列問題:
(1)甲的電子式為___________;寫出乙的一種用途____________。
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐和碳棒作電極,以A、C、D 組成的化合物溶液為電解質溶液,構成原電池,寫出負極的電極反應式________________。
(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應的化學方程式為________________。反應后的溶液中濃度最大的離子為__________(寫離子符號)。
(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目
___________________。

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科目: 來源:模擬題 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。元素A與元素D可以形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物,它們在常溫常壓下為液態(tài)。B的單質在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體。元素E與元素D可以形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物,它們在常溫常壓下為固態(tài),其中一種為淡黃色。元素F和D形成的化合物F3D4具有磁性。請回答下列問題:
(1)元素A與元素D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的結構式為________;BD2的電子式為_________;元素F在周期表中的位置是________。
(2)取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成C2和單質E,生成的C2折合成標準狀況下的體積為6.72L。則甲加熱分解的化學方程式為________________。
(3)A與B、C、D形成的三種10電子化合物,穩(wěn)定性由強到弱的順序是(寫化學式)_______________。其中沸點最低的是(寫化學式)______;1g 該物質完全燃燒放出的熱量為Q,寫出其熱化學反應方程式
_______________________。
(4)一定條件下,A2和C2在固定體積的密閉容器中發(fā)生化合反應(△H<0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______ (選填序號)。

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科目: 來源:模擬題 題型:推斷題

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36號元素,其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族。J和D同主族,E和G同周期:元素G是周期表中的第7列元素,E的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同,E跟J 可形成離子化合物,其晶胞結構(其中J原子在晶胞內部)如圖。

請回答下列問題:
(1)D元素-1價離子的電子排布式為________;G元素原子的價電子排布式為_________。
(2)元素J與氮元素可以形成化合物NJ3,其中N-J鍵的化學鍵類型為_____________,根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構型為________,NJ3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相對分子質量比A、D形成的化合物AD的相對分子質量小,但AJ的沸點比AD 高,其原因是_____________。
(4)從晶胞圖可以得出:E與J形成的離子化合物的化學式為_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反應為________色,焰色反應的原理是__________________。

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科目: 來源:模擬題 題型:推斷題

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知
①Q、R、X為同一周期元素,Q的最外層有2個未成對電子,X元素原子p能級總電子數(shù)與s能級總電子數(shù)相等。
②Y元素原子的電離能相關數(shù)據(jù)為

③Z是第Ⅷ族元素,其原子中有4個未成對電子。
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示):
(1)Y元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)Q、R、X三種元素的第一電離能由小到大的順序為______________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與QX2互為等電子體的分子為_______________(寫分子式)。
(4)由Q、R、X三種元素組成的離子QRX-在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成R2、QX2等物質。該反應的離子方程式為_______________。
(5)Q、X、Z三種元素形成的一種配合物Z(QX)5,在一定條件下發(fā)生分解反應Z(QX)5=Z+5QX,反應過程 中只有配位鍵斷裂,反應形成的化學鍵有______________。

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科目: 來源:模擬題 題型:推斷題

W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29;X原子p軌道共有11個電子;Y是第三周期主族元素,其部分電離能數(shù)據(jù)如下表;Z原子價電子排布式為nsnnpn。請回答下列問題
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為__________。
(2)電負性:X___Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點比X的氫化物高,原因是_____________。
(4)Z2X4中,Z原子采用______雜化,每個分子中含有______個σ鍵,____個π鍵。
(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+,該配離子中存在的化學鍵有____。(填標號)
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵

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