信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)。
信息二：氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為﹣96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有機(jī)溶劑互溶。
（1）寫(xiě)出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為                      。
（2）CH₃COCH₃分子中含有    個(gè)π鍵，含有    個(gè)δ鍵。
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于        晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為         ，二硫化碳屬于     （填極性”或“非極性”)分子。
（4）K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有           鍵。
（5）金屬鉻的晶胞如下圖所示，一個(gè)晶胞中含有        個(gè)鉻原子。

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分別代表一種元素。   

請(qǐng)根據(jù)表中所列元素，回答下列問(wèn)題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是       （填元素符號(hào)）；D元素原子核外有    種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是     （填元素符號(hào)）。 
（2）AC₂分子的空間構(gòu)型是       ，該分子中A原子的雜化方式為      。
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是       。
（4）基態(tài)G²⁺的核外電子排布式是     ，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂N—CH₂一CH₂—NH₂）分子中的碳原子的雜化方式為     ，G²⁺與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有       （填字母編號(hào)）。
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種常見(jiàn)的藍(lán)笆晶體，其中的AB^—與B₂為等電子體，則、AB^—的電子式為   。下圖為該藍(lán)色晶體晶胞的（E⁺未畫(huà)出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E⁺的個(gè)數(shù)為    個(gè)。

開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti³⁺的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^—構(gòu)成，BH₄^—呈正四面體構(gòu)型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵       C．金屬鍵        D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_____。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－（填“>”、“=”或“<”）。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號(hào)）。
（3）某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類(lèi)型有______種。

（4）分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是______（填標(biāo)號(hào)）。
A．H₂O         B．CH₄       C．HF      D．CO(NH₂)₂

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>    。在上述三種元素的原子中，寫(xiě)出與WZ₂互為等電子體的分子式            。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
（3）W^2-₂陰離子的電子式為       ，Z原子最外層電子排布式為            。
（4）YQ₃分子的空間構(gòu)型為         ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是    （寫(xiě)分子式）．往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是                            。
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有    個(gè)。若在RZ晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為      mol^-1。
（6）已知非整數(shù)比化合物R_0.95­Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個(gè)數(shù)比小于1:1，故晶體存在缺陷。R_0.95Z可表示為（   ）

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

 
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)。
（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)₄]^-生成，則[W(OH)₄]^-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價(jià)鍵     b．非極性共價(jià)鍵     c．配位鍵     d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為       ；晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)�距離最近的R原子有       個(gè)。

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>   。
（2）分子(AB)₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為   ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為   。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為   。DO₂Cl₂熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO₂Cl₂屬于   晶體。
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是   。
 

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為                  。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>            （用元素符號(hào)表示）。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)₄]^－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。
①[B(OH)₄]^－中B的原子雜化類(lèi)型為                     ；
②不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)₄]^－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                    。
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si—Si鍵中插入O原子即得SiO₂晶體。

①在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)�最近的C原子數(shù)目為                   ；
②判斷a. SiO₂，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是        （填序號(hào)）。

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為［Fe（H₂NCONH₂）₆］（NO₃）₃。
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為         ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         。
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是         。
（3）NH⁺₄中H—N—H鍵角比NH₃中H—N—H鍵角大，原因?yàn)?u>             。
（4）CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1個(gè)CO₂分子周?chē)�等距離且距離最近的CO₂分子有          個(gè)。
②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為 g·cm^-3N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為      cm³

金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫(xiě)出銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。
（3）向氯化銅溶液中加入過(guò)量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶體。氨分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_________。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有________和_____________。
（4）NH₃的沸點(diǎn)比pH₃大，其原因是________________________________。

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_(kāi)___________；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_________________。
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數(shù)為_(kāi)___________。
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。