X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四種常見元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。
(1)F位于周期表中第___周期___族。
(2)常溫時，39 gB、C按原子個數(shù)比1：1形成的化合物X與足量CO₂反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________；寫出少量X與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。
(3)B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因
___________________；起消毒作用的微粒電子式為____________________。
(4)四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為_______形，它屬于
_______ （填“極性”或“非極性”）分子；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_______________。
(5)目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離子導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C +xEC₂E_x，請寫出電池放電時正極的電極反應(yīng)式：______________。用該電池作電源進行電解含有0.2 molCuSO₄和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL時，若此電池工作一段時間后消耗23 gC單質(zhì)。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L，溶液的pH為：____。

A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請回答：
(1)寫出元素名稱A_____，B____。
(2)已知AD₂與AB₂的結(jié)構(gòu)相似，AD₂的結(jié)構(gòu)式為__________，該分子是________（填“極性”或“非極性”）分子。
(3)常溫下將E單質(zhì)通入C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(4)請寫出B和C接原子個數(shù)比1：1形成的化合物與A和B按原子個數(shù)比1：2形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。

A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知D元素原子核外的M層上有3個單電子存在。在周期表中，B、E與D同主族，A、C分別與B、D處于相鄰位置�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素E的元素符號為________，最高正價為_________，最外層電子構(gòu)型為_____________；
（2）C的常見氯化物中，C元素的雜化類型為_____________，A元素在其含氧酸根離子中的雜化類型為
__________，A、C兩元素所形成化合物的晶體類型是____________；
（3）D的氫化物的立體結(jié)構(gòu)呈________型，該氫化物比元素B的氫化物沸點低的原因是____________。
（4）元素B的離子（B^3-）與某金屬離子（X⁺）形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則晶胞中頂點上的小球應(yīng)代表________（填“B^3-”或“X⁺”）。

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是__________，Z₂Y的電子式是_________。
（2）工業(yè)合成XQ₃是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是______。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．將XQ₃及時分離出去 d．增大反應(yīng)體系的壓強
（3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ₃被200 mL 1 mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是____________。
（4）WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是________。

四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最�。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請用元素符號填充）。
（1）D、E元素電負性大小關(guān)系為__________。
（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為__________、__________。
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為__________。
（4）相對分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為__________，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。
（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為__________，一個晶胞中C離子數(shù)目為__________個。

A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素。A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E 核外各層電子數(shù)兩兩相等。請按要求回答下列問題：
（1）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________，寫出由A 和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式_________。
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子是_________。（只要求寫出兩種，用化學(xué)式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時與B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
（4）寫出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強酸反應(yīng)的離子方程式：__________________
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是_________（至少寫出兩種）。某一種可污染空氣的化合物與強氧化劑單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： __________________

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；
（2）甲的化學(xué)式是________，乙的化學(xué)式可能是________；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式是________________；
（3）Y單質(zhì)可用來制造Y--空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為
________________ 。