關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （    ）

A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；

B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；

C．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵；

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過          雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠      結(jié)合在一起。
（2）CH₄中共用電子對偏向C、SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>          。
（3）用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br鍵的鍵角     120°（填“>”“<”或“=”）
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為         ，每個(gè)Ba²⁺與          個(gè)O^2-配位。

（7分）氮是地球上極為豐富的元素
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-的形式存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為            ；
（2）X離子中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，它與N^3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號(hào)是______，X離子與N^3－形成的化合物化學(xué)式為______。

（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（為按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是______（請用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

A              B            C          D           E
（4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol；

【化學(xué)—選:3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請回答：
 (1)A元素的名稱是                    ；
 (2)B元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為    ，C元素原子價(jià)電子層的電子排布圖為              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                       
 (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                   ：
（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為                 
 (5) 如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是
                   (只要求列出算式)。

（9分）長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合價(jià)為       ，次氟酸的電子式為              ，次氟酸分子中共價(jià)鍵的鍵角     180°（填“<”或“=”）。
⑶下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

 
請計(jì)算反應(yīng)　2HOF(g)  =  2HF(g) + O₂（g）的反應(yīng)熱(△H)，近似為　 kJ/mol。從計(jì)算結(jié)果預(yù)測次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：                    。
⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質(zhì)M，M是18e^-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中。試回答
（1）寫出C原子的價(jià)層電子軌道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的價(jià)層電子排布式：___________，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________；
（2）B位于元素周期表的第    族，A、B形成原子個(gè)數(shù)比1:1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　；
（3）C的基態(tài)原子核外有　　　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：　　　　　　　，其中的陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是　　　　　；
（5）F的固態(tài)氧化物的用途有________　　　___（說出一種）。F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           　　        。

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A在第三周期中簡單離子半徑最小
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③	C	C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C都能與D形成化合物
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的電子占有______個(gè)軌道，最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構(gòu)型為___________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。
（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________。
（4）有人認(rèn)為A、B的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認(rèn)為是否可行，若可以，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫）________________________。

下列說法中正確的是

A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多

B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子

C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同

D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；B在第三周期且化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，位于第四周期第I_B族，請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               。(用元素符號(hào)表示)
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)  （填高或低），理由是               。
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。
（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為              。

下列現(xiàn)象或事實(shí)能說明分子之間有間隔的是。

A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。

B．墻內(nèi)開花墻外香。

C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml 。

D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。