Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元   素		Mn	Fe
電離能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問(wèn)題：
⑴亞鐵離子價(jià)電子層的電子排布式為                    
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是           ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆^4－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是          ，寫(xiě)出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式          ；
⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為            。

已知氨氣分子和甲烷分子的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體，造成這一差異的主要原因是   

A．兩種分子中心原子的雜化類型不同

B．兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同

C．NH3分子中存在有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子

D．氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類型不同

（1）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)，由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中 來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。      
三聚氰胺中C原子的雜化形式是                
二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是          ，            。
（2）化合A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子式可表示為O_xF_y，10mL A氣體能分解成為15mL O₂和10mL F₂（同溫同壓）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x個(gè)氧原子呈…O－O－O…鏈狀排列，則A的電子式是         ，A分子的結(jié)構(gòu)式是                。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+＋x R-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]＋xH⁺
交換出來(lái)的H⁺經(jīng)測(cè)定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0.0015mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 該配離子的化學(xué)式為                        。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時(shí)，分子數(shù)也相同的是

A．SO2、SO3

B．NO 、O2

C．HCl 、CS2

D．CO2、SiO2

（15分）
1-1 2011年是國(guó)際化學(xué)年，是居里夫人獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)100周年。居里夫人發(fā)現(xiàn)的兩種化學(xué)元素的元素符號(hào)和中文名稱分別是           和            。
1-2 向TiOSO₄水溶液中加入鋅粒，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽仙�。在清夜中滴加適量的CuCl₂水溶液，產(chǎn)生白色沉淀。生成白色沉淀的離子方程式是                                 ；繼續(xù)滴加CuCl₂水溶液，白色沉淀消失，其離子方程式是                           。
1-3 20世紀(jì)60年代維也納大學(xué)V.Gutmann研究小組報(bào)道，三原子分子A可由SF₄和NH₃反應(yīng)合成；A被AgF₂氧化得到沸點(diǎn)為為27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子與同種端位原子的核間距幾乎相等；B分子有一根三種軸和3個(gè)鏡面。畫(huà)出A和B的結(jié)構(gòu)式（明確示出單鍵和重鍵，不在紙面上的鍵用楔形鍵表示，非鍵合電子不必標(biāo)出）。
1-4 畫(huà)出Al₂(n-C₄H₉)₄H₂和Mg[Al(CH₃)₄]₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
1-5 已知E^?(FeO₄^2—/Fe³⁺) =" 2.20" V，E^?(FeO₄^2—/Fe(OH)₃) =" 0.72" V。
①寫(xiě)出氯氣和三氯化鐵反應(yīng)形成高鐵酸根的離子方程式。                      。
②寫(xiě)出高鐵酸鉀在酸性水溶液中分解的離子方程式。                         。
③用高鐵酸鉀與鎂等組成堿性電池，寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)                    。

核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。
（1）核能原料UO₂可通過(guò)三碳酸鈾酰銨（NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]直接煅燒還原制得。UO₂晶體屬CaF₂型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF₂的晶胞示意圖如圖），則UO₂晶體U⁴⁺的配位數(shù)為       ；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有        ；

A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

D．氫鍵 E．配位鍵

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO₃^2—的空間構(gòu)型為         ；寫(xiě)出一種與CO₃^2—互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式               。
（2）為了獲得高濃度²³⁵U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”；到目前為止，UF₆是唯一合適的化合物。UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF₆屬于             晶體。
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號(hào)核素。寫(xiě)出¹³¹I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式              。

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（   ）          

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)	B．同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最高
C．原子半徑X>Y，離子半徑X+> Z2—	D．Y的單質(zhì)和氧化物有相同的晶體類型

根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ_４^２－有相似結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．ＰＣl５

B．CCl４

C．ＮＦ３

D．ＮＯ３－

下列排列順序正確的是（　�。�

A．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+

C．電離出氫離子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

D．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是
①SO₂       H₂SO₄         ②Cl₂O₇    HClO    ③NO₂     HNO₃
④Mn₂O₇   HMnO₄    ⑤SiO₂     H₂SiO₃   ⑥P₂O₅    HPO₂                

A．①②⑥

B．③④

C．④⑤

D．①②③