某澄清透明的淺黃色溶液中Fe³⁺，可能含有下列八種離子：H^＋、NH₄^＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、HCO₃^－、
I^－，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（不包括K^＋和OH^－）有               （   ）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽離子	Na+     H+      Ba2+
陰離子	OH–   CO32–    SO42–

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體，少量的該氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
（1）寫出化合物的化學式： B：__________；C：__________；
（2）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，
如果出現(xiàn)沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液             （填“可能”或
“不可能”）為酸性。寫出最終所得的溶液堿性的混合順序                     。

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。 
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式___________________________________。
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式___________________________。
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量            。

（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是   （填字母）

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋H₂(g) △H＝64.39kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) △H＝－196.46kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.84kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中Cu 與H₂O₂反應生成Cu^2＋和H₂O的熱化學方程式為：          。
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂ 和3.0mol·L^－1
H₂SO₄溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10－3mol·L－1·min－1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，
其主要原因是                                          。
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl 溶液，加熱，生成
CuCl 的離子方程式是                                    。

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

下列熱化學方程式數(shù)學正確的是（的絕對值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑     反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                            H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-1PtF₆^-(g)                H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                  H₃="482.2" kJ·mol^-1
則反應O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是
　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為　　　　。

請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）;
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：______; 負極：_____;
③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁="156.6" kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g) CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂="32.4" kJ·mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈(g) CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）
(4)常溫下，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。