火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(N₂H₄)和液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)，放出128.326 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1

B．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1

C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁      C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃     S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn(s)＋ O₂(g)=ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ·mol^－1
Hg(l)＋ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是      (　　)

A．－441.8 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－260.4 kJ·mol－1

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
（1）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
（2）H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
（3）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－870.3 kJ·mol^－1
可以計(jì)算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為          (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1

B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1

D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2 mol NH₃過(guò)程中能量變
化示意圖，寫(xiě)出生成NH₃的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________
___________________________。
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化
學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)
程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能kJ·mol－1	436	391	945

 

（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為_(kāi)__________       。
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時(shí)要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：
2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時(shí)是將_________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能。其電極反應(yīng)式分別為：
負(fù)極_________________________，正極_____________________________。

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)； △H₁
②CH₄(g) + 4NO₂(g) =" 4NO(g)" + CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H₂
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為17的NO與NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。
①該混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為                    
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H₁=—1160kJ/mol，則△H₂=          
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題：

④B極為電池     極，電極反應(yīng)式為                                            
⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                                  ，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為        （標(biāo)況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因?yàn)?u>                                                         .

已知：①溶液中CrO₄^2—顯黃色，Cr₂O₇^2-顯橙紅色
②PbCrO₄難溶于水，也難溶于強(qiáng)酸
③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常數(shù)K=9．5×10⁴   （上述a、b、c均大于0）
對(duì)上述反應(yīng)⑤，取50mL溶液進(jìn)行試驗(yàn)，部分測(cè)定數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間（s）	0	0．01	0．02	0．03	0．04
n （CrO42—）（mol）	0．01	8．0×10-4	5．4×10-4	5．0×10-4
n （Cr2O72—）（mol）	0		4．73×10-3		4．75×10-3

 
試回答下列問(wèn)題：
（1）0.02s到0.03s之間用Cr₂O₇^2-表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               
下列說(shuō)法正確的（  ）
A、0.03s時(shí)V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）
B、溶液pH值不變說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、反應(yīng)放熱2．5×10^-3c KJ時(shí)CrO₄^2—的轉(zhuǎn)化率為50％
E、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
F、0．04s時(shí)加入足量的Pb（NO₃)₂ 可使溶液由橙色變?yōu)辄S色
（3）0．03s時(shí)溶液的pH=         
（4）已知酸性條件下Cr₂O₇^2—將Cl^-氧化為Cl₂，本身被還原為Cr³⁺為放熱反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                            

Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高 ；
⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液可用過(guò)濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；
⑦將水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體。
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)�！鱄＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                       
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
②2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫(xiě)出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：                  。

已知下列熱化學(xué)方程式，則③中的Q₃值為
Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s) △H=" -" Q₁ kJ? mol^-1   ①
Hg(l) +O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ? mol^-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q₃ kJ? mol^-1  ③

A．Q2 -Q1

B．Q1 +Q2

C．Q1­- Q2

D．-Q1- Q2