(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)       △H₁= -393.5kJ／mol
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)   △H₂= -571.6kJ／mol
2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)       △H₃= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

已知：H₂（g）＋F₂（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若斷裂1mol H—H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F—F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1 mol H—F鍵需吸收的能量為

A．565kJ

B．282.5kJ

C．765kJ

D．380kJ

已知反應(yīng)：H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（g）  △H₁
N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g）  △H₂
N₂（g）＋H₂（g）＝NH₃（g）  △H₃
則反應(yīng)2NH₃（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H為

A．2△H1＋2△H2－2△H3	B．△H1＋△H2－△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3	D．3△H1＋2△H2－2△H3

在400℃、101kPa時，NO₂（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO₂（g）反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－234 kJ/mol

C．加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小

D．由圖可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

（8分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是      　       。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                           。

下列敘述不正確的是(    )

A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物

B．共價(jià)化合物分子中一定含有共價(jià)鍵

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)

D．需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

 
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請說出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)
△H＝－1300kJ·mol^－1, 則下列說法正確的是（   ）                               

A．當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量

B．當(dāng)有4 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量

C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) 
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b 的 關(guān)系是（   ）

A．a(chǎn) > b

B．a(chǎn) = b

C．a(chǎn) < b

D．無法確定

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1