(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)₂。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為                    ；
Ⅱ．已知:
H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)                 △H₁ =" +242" kJ·mol^-1
Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)    △H₂ =" -441" kJ·mol^-1
Mg(s)+ O₂(g)="MgO(s)  "             △H₃ = -602kJ·mol^-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為                                         ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中加入保險粉的作用：                                  。
(4)已知EDTA只能與溶液中的反應生成易溶于水的物質，不與反應。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將除去并獲得純度高的。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA質量為O.05g 
④EDTA質量為0.10g  ⑤保險粉質量為0.05g  ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式_________________________________________
（2）對反應2NO₂ (g) N₂O₄ (g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___    __。
②2NO₂(g) N₂O₄(g)該反應的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，則該時刻的v_正 　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數(shù)點后一位）

已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol^－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =－11036 kJ·mol－1

B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =－11036 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =－11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)△H =－5518kJ·mol－1

（11分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol^－1
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol^－1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)         △H=－393.5 kJ·mol^－1
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝            。
②已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^—1、497 kJ·mol^—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol^—1。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前3s內的平均反應速率v (N₂) = _________________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     

A．負極的電極反應式為： CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H₁＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應能否自發(fā)進行:          (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） H₂＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H₃＝247.3kJ·mol
請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：
                                                                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/( mol ·/L-1)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應式是                            。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質的量濃度                  。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L （標準狀況下）。

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，該反應的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時lg與溫度(t)的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應的電極反應式
__________________________________、___________________________________。
 
⑷已知：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)  △H＝－41.2 kJ·mol^－1
則3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝_______________。

合成氨反應（2NH₃(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：

（1）合成氨反應的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方式為（△H用圖給字母表示）                。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應達到平衡時氫氣、氮氣、氨氣的物質的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應的平衡常數(shù)K=       
（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，過濾后即可得到（NH₄）₂SO₄。該過程的化學方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO₄)   Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（8分） 已知某反應A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分） 
A.氣體平均摩爾質量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

．下列說法錯誤的是

A．書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應環(huán)境的溫度和壓強

B．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化學反應化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同

D．相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

．已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓變△H為（    ）kJ·mol-1

A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3