能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=akJ/mol②H₂（g）+1/2O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₃=ckJ/mol④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是______．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol^-1B．碳的燃燒熱為dkJ?mol^-1
C．無法比較c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學反應方程式為______．
（3）若使1gH₂和28gCO完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為______kJ．
（4）H₂與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應式______．

人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質為熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．
（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2745.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221.05kJ?mol
則反應C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H______．
（2）該電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，則正極的電極反應式為______，電池工作時CO₃^2-移向______極．
（3）用該電池電解1L1mol?L^-1的AgNO₃溶液，此電解池反應的化學方程式為______；當該電池消耗0.005molC₃H₈時，所得溶液的pH為______（溶液體積變化忽略不計）

汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，其主要以石油的加工產品汽油為燃料，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：SO₂、NOx、CO和C等．請回答下列有關問題：
（1）假設汽油的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），當Imol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量為2900kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：______，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由______能轉化為______，最終轉化為機械能．
（2）目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，此方法能將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出在催化劑作用下NO₂與CO反應的化學方程式______．

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H₂燃燒的熱化學方程式______．

已知熱化學方程式：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1，
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為______．

已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式______；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為______．

一定條件下，化學反應2H₂+O₂═2H₂O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為（　　）

A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）發(fā)射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：______
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H₂-4e^一=4H⁺，則其正極反應式為______；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應式為______．

（1）H₂S的燃燒熱△H=-akJ?mol^-1，則H₂S燃燒反應的熱化學方程式為______．
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢．當溫度過高時，WO₂（s）會轉變?yōu)閃O₂（g）．請根據(jù)以下反應：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
計算出WO₂（s）?WO₂（g）的△H=______．
（3）工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為______．