將pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(  )

A．pH＝9	B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7	D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(  )

A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液態(tài)SO₂和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO₂也會發(fā)生自離解：SO₂(l)＋SO₂(l) SO₃^2-＋SO^2＋。若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是(  )

A．該滴定反應可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

(1)某溫度時，水的離子積K_W＝1×10^－13，則該溫度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^－10 mol/L，則該溶液的pH可能為       。
(2)若溫度為25℃時，體積為V_a、pH＝a的H₂SO₄與體積為V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：                  。

高氯酸銨樣品中 NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟 1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟 2：準確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約 150 mL 水溶解。
步驟 3：準確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于錐形瓶中。
步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L^－1NaOH 溶液。
步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。
步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L^－1NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗 NaOH 標準溶液 V₁ mL。
步驟 8：將實驗步驟 1～7 重復 2 次。
①步驟 3中，準確量取 40.00 mL  H₂SO₄溶液的玻璃儀器是       。
②步驟 1～7 中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是       (填步驟序號)。
③為獲得樣品中 NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是           。

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是(  )

A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是(  )

A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

已知：
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L

B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①

C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L^－1HA溶液中，c(H⁺)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體  C．加少量NaOH固體