某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C．下圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是（ ）

A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣

B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源

C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

D．將某些廢舊塑料熔化后再成型

下列說法正確的是

A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性

B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用

D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

常溫下，用 0．01 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點對應溶液的pH=2

B．b點對應的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D．d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是：

A．HA為一元強酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．若K點對應的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75x10)
（1）寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式_____________________。
（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_____________________。

A．溶液中c (Na＋)與反應時間t的關(guān)系	B.CH3COO－的水解速率與反應時間t的關(guān)系	C.溶液的PH與反應時間t的關(guān)系	D.KW與反應時間t的關(guān)系

 
（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應方向移動的有
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
A．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＞c(Na⁺)
B．c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應的平衡常數(shù)K=Kw／Ka(CH₃COOH))。

如圖表示水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系，下列說法正確的是

A．a(chǎn)b線上任意點溶液均顯中性

B．b點時，溶液的pH＝6，顯酸性

C．圖中溫度T1＞T2

D．在水中通入適量HCl氣體可從a點變到c點

某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋，下面是稀釋前后的有關(guān)數(shù)據(jù)及結(jié)論，其中肯定錯誤的是       (　　)

	A	B	C	D
稀釋前	酸濃度相同	酸濃度相同	pH均為3	pH均為3
稀釋量	均為10倍	稀釋至兩酸pH相同	稀釋至pH均為5	均為100倍
結(jié)論	pH：鹽酸的小	稀釋倍數(shù)：鹽酸的大	稀釋倍數(shù)：鹽酸的大	pH：鹽酸的大

 

室溫下，取0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是        (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1

D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1