下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離

D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液	D．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      
（2）25℃時，將0.1 mol·L^–1NaOH溶液與0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L^–1的鹽酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000	B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11	D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，
①則該溫度下水的K_w＝                 。
②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
（5） 純水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，則此時純水中的c(OH^–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，則c(OH^–) =     ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，則溶液中c(H⁺)=        。

將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈(  )

A．紫色

B．紅色

C．藍色

D．無色

下列說法中錯誤的是

A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放

C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料

D．太陽能、氫能、風能屬于清潔能源

常溫下，下列敘述不正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等

B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大

C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大

D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

下列敘述中正確的是

A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3

B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低

C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應，產(chǎn)生氫氣的量相同

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，該溶液可能是

A．由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成

B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成

C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成

D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成

21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（  ）

A．電力

B．核能

C．太陽能

D．氫能