科目： 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A^-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．當pH＝3時，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)
B．當c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)
D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

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25℃時，下列說法正確的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同

C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和

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對醋酸的電離平衡不產生影響的微粒是 

科目： 來源：不詳 題型：單選題

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20℃時向20mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L^－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是
  

A．a點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．b點：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C．c點：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－)

D．d點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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液氨和水類似，也能電離：NH₃+NH₃NH₄++ NH₂－，25℃時，其離子積K=l.0×l₀－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH₂和H₂產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）

A．c(Na+) = c(NH2－)	B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+)	D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30

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水是最寶貴的資源之一。下列對水的表述正確的是

A．水分子的比例模型是：

B．100℃時，純水的pH=7

C．天然水中含有2H2O（重水）

D．1H2O和2H2O物理性質、化學性質完全相同

科目： 來源：不詳 題型：單選題

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水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞c＞d

B．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點

D．在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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