向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
 

A．x=20

B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L

C．b點有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)

D．a點有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

下列說法中不正確的是

A．與煤油、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料

B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點的是完全燃燒的產物不污染環(huán)境

C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量

D．煤的氣化和液化不僅可以獲得潔凈燃料，而且再燃燒會放出更多的熱量

下列說法中錯誤的是

A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L

C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同

能說明醋酸是弱電解質的事實是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②

下列說法正確的是：                                         

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1

B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)

D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產量越大          ④正反應進行的程度越大

下列關于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的說法正確的是  （  ）

A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大

B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

A．溶液中c（H+）=c（Cl—）

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍

D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）

A．Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，a點水的電離程度大于c點水的電離程度

B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，且兩點的KW相同

C．a點時，等體積的兩溶液與NaOH反應消耗的NaOH量相同

D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多

常溫下，向100mL0.01mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。下列說法中，不正確的是

A．HA為一元強酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．K點對應的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1