常溫下，在PH=2的硫酸溶液中，水電離出來(lái)的H⁺的物質(zhì)的量濃度為

A．10-2 mol/L

B．10-12 mol/L

C．2×10-12 mol/L

D．0.02mol/L

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為Amol·L^－1與Bmol·L^－1，則A和B的關(guān)系為             

A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B

25℃時(shí)的下列五種溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是

溶質(zhì)	HCl(aq)	FeCl3	NaOH	HCOONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未測(cè)定
水的電離程度	α1	α2	α3	α4	α5

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂                 B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁  
C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃                 D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄ 

常溫下，有關(guān)水溶液pH的下列說(shuō)法中正確的是

A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1

B．將pH＝2和pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，溶液的pH＝7

C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14

D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L^－1HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1   c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（   ）

A．氫離子濃度變小

B．醋酸分子的濃度減小

C．酸性減小，pH變大

D．醋酸根離子濃度變小

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?i>c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　 　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，c(A^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂ (g)+5/2O₂ (g)=2CO₂ (g)+H₂O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若生成2mol 液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJ

C．若形成4mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2512kJ

D．若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2