下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同

已知下列四個熱化學方程式:
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₁；      2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂；
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)    △H₃；     2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H₄；
則△H四者的關系中正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4	B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1
C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2	D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1

在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：

下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是（  ）

A．反應前后原子的種類和數目可能改變

B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應

C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能進行

D．該反應遵循能量守恒，所以一定有能量變化

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

下列說法中正確的是

A．物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

下列說法中正確的是

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數無關

下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A．原電池工作時化學能全部轉化為電能

B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能

C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能

D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化

B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2

D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農業(yè)生產、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N₂(g)和H₂(g)反應生成1mol NH₃(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式：                                                        。
（2）若已知下列數據：

化學鍵	H－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	435	943

 
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能         kJ·mol^－1。
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E₁和E₂的變化是：E₁               ，E₂______，
△H       (填“增大”、“減小”、“不變”)。
（4）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH₃(g)+3O₂(g)＝ 2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁＝akJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)；       △H₂＝bkJ/mol
若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱△H₃＝       kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)₂的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是

A．△H1＜△H2＝△H3	B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3	D．△H1＝△H2＜△H3