在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+C0₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一
反應(yīng)②2CO(g)+0₂(g) 2C0₂(g) △H₂="b" kJ·mol^-
反應(yīng)③2Fe(s)+0₂(g) 2FeO(s)△H₃
（1） △H₃=          (用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           ，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為              ，CO的平衡濃度為               。
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則a          0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有         (填序號)。
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是         (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

(17分)某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)在任一時刻的正、逆反應(yīng)速率可用υ_正、υ_逆表示：

υ_正=k₁·c(A)·c(B)，υ_逆=k₂·c(C)，其中k₁、k₂在一定溫度下為常數(shù)，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，請用題干中的符號分別表示三種物質(zhì)的濃度關(guān)系為       ，
平衡常數(shù)K=_             __。
（2）在300 K時，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0．1 mol/L，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則k₁、k₂之間的關(guān)系是__________________。
（3）升高溫度，k₁的變化是       ，k₂的變化是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；此時若k₁/k₂增大，則說明正反應(yīng)是___________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4） CO₂可與H₂合成綠色燃料甲醇。300^oC時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c(CO₂)=1．00 mol·L^-1、c(H₂)=1．60 mol·L^-1時，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應(yīng)，t₀時達(dá)到平衡狀態(tài)M₁、M₂。若υ_逆（M₁）＜υ_正（M₂）。且達(dá)M₁時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為20%，請畫出兩個狀態(tài)的濃度商(Q_c)-時間(t)的關(guān)系圖像，并標(biāo)明相關(guān)數(shù)據(jù)。
=
（5）實驗室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛。關(guān)于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：

	沸點	水溶性
甲醇	65℃	與水相溶
甲醛	-21℃	與水相溶

下圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應(yīng)臨近結(jié)束時使用，則B處應(yīng)放入______（填化學(xué)式），請回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A_____、B     、C    ，(從下列選項中選擇)
a．熱水浴加熱  b．冰水浴冷卻   c．酒精燈加熱   d．酒精噴燈灼燒  e．常溫即可
實驗臨近結(jié)束時，擠壓D處氣球使空氣進入裝置，該操作的目的是____________________。

對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進行得最快的是(     )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B；起始濃度A為5 mol·L^-1，B為3 mol·L^-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L^-1。（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
C．2 min末時B的轉(zhuǎn)化率為50﹪             D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L^-1

四位同學(xué)同時進行反應(yīng)：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應(yīng)進行得最快的是(  )
A．①      B．②     C．③      D．④

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O₂)=" 0.0l" mol·L^-1·s^-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L^-1·min^-1
C．v (H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1　　　 Dv (NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題：

揭示實驗原理
乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
反應(yīng)溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實驗表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜�；卮穑�
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗裝置的比較：
利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是___________。
酯層厚度的標(biāo)示：
為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是___________。

用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O₂，待氣體收集結(jié)束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是                   。
（5）實驗開始時,當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應(yīng)速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為         。
（3）反應(yīng)終了，所需時間為         。
（4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

C．試管中進行鎂和水反應(yīng)時，稍微加熱

D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣