某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一時間段的反應速率最小___________，原因是_____________________。                         
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變) ___________。
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你認為可行的是___________。
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，請畫出裝置示意圖，標明正負極，電子流動方向，寫出正極的電極反應式________________________。

在某一化學反應中，反應物B的濃度在5 s內從2.5 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內B的化學反應速率為（   ）

A．0.4 mol/L

B．0.4 mol/L·s

C．0.4mol－1·L－1·s－1

D．0.4 mol/（L·s）

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中C的物質的量是 ( )。

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．2.4 mol

D．1.2 mol

對于反應A＋3B＝2C＋D來說，下列反應速率中最快的是  （  ）
A． v（A）＝0.3mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.6mol·L^－1·min^－1   
C． v（C）＝0.5mol·L^－1·min^－1     D．v（D）＝0.001mol·L^－1·min^－1  

.對于反應2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段時間內的平均反應速率為，（x代表某反應物或生成物)之間的關系，正確的是（　 ）

A．

B．

C．

D．

一定條件下，可逆反應：2A+B 3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是（  ）

	正反應速率	逆反應速率
A	v（A）=4mol·l-1·min-1	v（B）=1mol·l-1·min-1
B	v（B）=1mol·l-1·min-1	v（C）=3mol·l-1·min-1
C	v（C）=3mol·l-1·min-1	v（D）=4mol·l-1·min-1
D	v（D）=2mol·l-1·min-1	v（C）=3mol·l-1·min-1

某溫度時,在2 L 密閉容器中,X、Y、Z三種物質 的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

1)該反應的化學方程式為：                                                  ；
(2)反應開始至2 min末,X的反應速率為_____________________________；
(3)該反應是由                      開始反應的(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L^－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反應開始前放入容器中A、B物質的量。(2)B的平均反應速率。(3)x值是多少?

下列說法正確的是(   )

A．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

B．化學反應速率只能加快不能減慢

C．決定化學反應速率的主要因素是濃度

D．增加反應物的用量一定能增大反應速率

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1	B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1	D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1