在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則（   ）

A．平衡向正反應方向移動了	B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質A的質量分數(shù)增加了	D．a(chǎn)＜b

在H₂O₂分解實驗中，當加入少量MnO₂粉末時，H₂O₂的分解速率增大。該實驗中
使H₂O₂分解速率增大的主要因素是 （       ）

A．溫度

B．催化劑

C．反應物的接觸面積

D．反應物的濃度

能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（   ）

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．增加濃度

等物質的量的下列金屬與對應物質的量濃度的酸發(fā)生反應，則反應剛開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 

編號	金屬（粉末狀）	酸濃度	酸體積	反應溫度
A	鋁Al	18.4mol/L硫酸	300mL	100℃
B	銅Cu	6 mol/L硝酸	300mL	80℃
C	鎂Mg	3 mol/L硫酸	300mL	50℃
D	鋅Zn	6 mol/L鹽酸	300mL	50℃

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A．圖2中的A為分液漏斗

B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C．若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率

（3分）在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應生成C和D：A+B=C+D
a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c將1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同時倒入30ml蒸餾水
d將1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反應開始時，反應速率由大到小的順序是_______________________

反應C(固)+H ₂O(氣)CO(氣)+H₂(氣)在一可變容積的閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(     )

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．升溫

D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

下列有關反應限度的傳述正確的是（    ）

A．可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

B．大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度

C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化

下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學反應速率的是

（8分） 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO　　2CO₂+N₂                  
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） /mol·L-1	1．00×10-3	4．50×10-4	2．50×10-4	1．50×10-4	1．00×10-4	1．00×10-4
c（CO） / mol·L-1	3．60×10-3	3．05×10-3	2．85×10-3	2．75×10-3	2．70×10-3	2．70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是________ 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）。
（2）前2s內的平均反應速度v（N₂）=________。
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。
（4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是　　。
A．選用更有效的催化劑  　　　　    B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度  　　　　    D．縮小容器的體積