一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點和d點X的正逆反應速率相等
B.起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅，發(fā)生PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)反應。反應過程中c(Cl₂) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0

D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內(nèi)，T₁時υ(CH₄)比T₂時小      B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T₁)＜K(T₂)

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)  W (s) + 3H₂O (g)       請回答下列問題：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0．5 L，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4．80 g，則H₂的平均反應速率_________；該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2:3，則H₂的平衡轉化率為__________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為  ____（填“吸熱”或“放熱”） 反應。
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A．混合氣體的總壓強保持不變      B．v_正(H₂0)= v_正(H₂)
C．混合氣體的密度保持不變        D．混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I₂ (g)  WI₄ (g)。下列說法正確的有__________。
A．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢 
B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長     
D．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制取：SiCl₄(g)+ 2H₂(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H₂的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量      g。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝            �？梢酝ㄟ^_______使K增大。
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是       。
a．2v_逆(SiCl₄)＝v_正(H₂)                 
b．斷開4molSi－Cl鍵的同時，生成4molH－Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變
d．c(SiCl₄)：c(H₂)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是_____________ 。

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 
以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，則達平衡時，PCl₃的轉化率大于80%

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6s時c(A)＝________mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
（3）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。

物  質(zhì)	M	N	P	Q
起始投料/mol	2	1	2	0

 

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)?131.4 kJ。
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反應速率為_________________________。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．v_正 (C)= v_逆(H₂O)   b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變
c．c(H₂)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應在t₀時刻達到平衡(如圖)，在t₁時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t₂時到達平衡(用實線表示)；
②t₃時平衡常數(shù)K值變大，t₄到達平衡(用虛線表示)。
（4）在一定條件下用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)   ②CO(g) + CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)
①反應①中CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是                                。

②已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂（g） Si₃N₄(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉移，則2min內(nèi)反應的速率為：v(CO) =               ；該反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　　   。
（2）其它條件不變時僅增大壓強，則                。
a．K值減小，平衡向逆反應方向移動  
b．K值增大，平衡向正反應方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應方向移動   
d．K值不變，平衡向正反應方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應已達平衡的是　　　　 。
a．c(N₂ ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N₂ ) = v(CO)
c．固體質(zhì)量不再改變         d．氣體密度不再改變
達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示。 

若不改變N₂與CO的量，則圖中t₄時引起變化的原因可能是                    ；圖中t₆時引起變化的原因可能是              。
由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是                   。

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常數(shù)值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。
A. H₂的轉化率一定越高    B．NH₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應為：_____________。