在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度

D．混合氣體的摩爾質(zhì)量

某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）      2NO₂（g），一定條件下達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80%（容器內(nèi)溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為                                       （   ）

A．11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6

用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L^-1的鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
①再加入30毫升3摩/升鹽酸　                      ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石　                            ④適當(dāng)升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

（8分）一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 mol N₂和4 mol H₂，使之發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol^-1。
平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
（1）通入1 mol N₂和4 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為__________。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃。
①達(dá)到相同的平衡時(shí)，（1）與（2）放出的熱量值__________ （填序號）。

A．一定相等	B．前者一定小
C．前者大于或等于后者	D．不能確定

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）___________，___________。
③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是__________。

（10分）已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁?
（1）寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
  （3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間_________（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD₃    D  BC₂+D₂C，得出上面結(jié)論的理由是________________。
  （4）Ⅰ．恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
4AC（g）+2BC₂（g）     4AC₂（g）+B₂（g），在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC₂和B₂共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是__________（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ．若維持溫度不變,在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng),開始時(shí)仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,達(dá)平衡時(shí)生成AC₂和B₂共b mol,將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較,則a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”＝。

（6分）圖示表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是____                 __；
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是____                __；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___           ___．

（7分）為了除去工業(yè)廢氣中的SO₂，將“SO₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄”的資料摘錄如下：“一個(gè)典型的實(shí)例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO₂和10%O₂（體積比，下同）。400℃時(shí)將廢氣以5m³/h的速率通過V₂O₅催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時(shí)氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到（NH₄）₂SO₄晶體（氣體體積均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。”利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO₂，回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比是2：1，該資料中的比值是        
          ，簡述不采用2：1的理由是                              。
（2）通過計(jì)算，說明為什么廢氣以5m³/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠每天排放1104m³這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO（g）+CO（g）===0.5N₂（g）+CO₂（g）；ΔH=-373．2kJ·mol^-1。下圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是      （   ）
      

A．加催化劑

B．向密閉容器中加入氬氣

C．降低溫度

D．增大反應(yīng)物中NO的濃度

如圖表示不同溫度（T）和壓強(qiáng)（p）對可逆反應(yīng)2L(g)2M+2N(g)（吸熱反應(yīng)）的影響，且p₂＞p₁。則圖中縱軸表示的意義可能是（   ）

①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A．①②

B．①③

C．②④

D．②

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將b g(a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（   ）