下列有關(guān)說法正確的是

A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率

C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

下列說法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是

A．c(OH－)＞c(H＋)

B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

某學生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號)
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是              。(填編號)
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達終點的現(xiàn)象是                        。
（6）（B）如被省略所測結(jié)果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成        ,該物質(zhì)水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序為                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

已知K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2．5×10^-9，現(xiàn)向某硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加氯化鋇溶液，下列說法正確的是：

A．先產(chǎn)生硫酸鋇沉淀

B．先產(chǎn)生碳酸鋇沉淀

C．兩種沉淀可能同時產(chǎn)生

D．如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25則兩種沉淀同時生成

(12分)某湖泊底部為石灰石（CaCO₃）質(zhì)，假設(shè)湖水中只溶有少量CO₂。
⑴寫出CaCO₃的溶解平衡平衡表達式:                           。
⑵當大氣中CO₂含量升高時，CaCO₃可能發(fā)生的變化是               （用化學方程式表示）。

實驗編號	c(NaOH)mol/L	V(NaOH)mL	V(強酸)mL
1	0．1154	25．72	25．09
2	0．1154	26．70	25．00
3	0．1154	26．79	25．09
4	0．1154	26．71	25．00

則該溶液中的c(H⁺)=         mol/L。

下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是

A．將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體

B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體

C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體

D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2

下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是

A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是(    )

A．一定生成弱酸	B．水的電離平衡不受影響
C．水解過程中要吸收熱量	D．溶液的pH一定變大