向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（     ）

A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀	B．既有氯化銀也有硫化銀
C．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀	D．只有氯化銀白色沉淀

已知：K_sp(AgCl)=1．8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4	B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液時，最先和最后沉淀的物質(zhì)是（   ）
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分別為1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl	B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4	D．同時沉淀

已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag⁺)為1.23×10^－8 mol·L^-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列敘述正確是（ ）

A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)

C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中約為1.02×103

已知部分化合物的溶度積常數(shù)見下表：

化學式	Ksp	化學式	Ksp
AgBr	5.0×10-13	Ag2CO3	8.1×10-12
Ag3PO4	1.4×10-16	CaCO3	2.8×10-9
AgOH	2.0×10-8	Ca3(PO4)2	2.0×10-29

 
現(xiàn)有某種KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若規(guī)定不得重復使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，則加入試劑順序正確的是

A．③①②④

B．①③②④

C．②①③④

D．①②③④

在盛有飽和Ca(OH)₂溶液的燒懷中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢復到原溫度，下列說法正確的是（　　）
①有晶體析出�、贑a(OH)₂濃度增大�、踦H不變　④c(H⁺)c(OH^－)的積不變�、輈(OH^－)一定增大

A．①

B．①②③

C．①⑤

D．①③④

常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　�。�。

A．1 mol·L－1的MgCl2溶液	B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液	D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

在溶液中有濃度均為0．0lmol／L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小(    )

A．Fe3+

B．Cr3+

C．Zn2+

D．Mg2+

室溫時，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9,下列說法     中不正確的是（   ）

A．x的數(shù)值為2×10-5	B．c點時有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點
D．b點與d點對應的溶度積相等

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c(Cl^-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大

B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正極的電極反應式為      。固體電解質(zhì)里O^2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。