如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為_(kāi)_____極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，放電一段時(shí)間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請(qǐng)回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是______．
（2）若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO₃溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，當(dāng)電池消耗0.05molZn時(shí)，被電解溶液的pH為_(kāi)_____（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（5）稱(chēng)取金屬鈉、鋁、鐵各mg，在室溫下分別與VL4mol?L^-1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）：
①鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______：
②鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______．

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池．下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5gZn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+

Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其示意圖如下，電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是______．電池工作時(shí)，電子流向______（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃+H₂，其正極反應(yīng)式為：______
（3）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)C_u²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的______（填代號(hào)）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH₃?H₂O
（4）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：______；若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____．