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 0  106437  106445  106451  106455  106461  106463  106467  106473  106475  106481  106487  106491  106493  106497  106503  106505  106511  106515  106517  106521  106523  106527  106529  106531  106532  106533  106535  106536  106537  106539  106541  106545  106547  106551  106553  106557  106563  106565  106571  106575  106577  106581  106587  106593  106595  106601  106605  106607  106613  106617  106623  106631  203614 

科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是:(     )
A.反應(yīng)A(g)2B(g);△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則△H=(EaEb)kJ·mol-1
B.已知25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):HCN Ka=4.9×10-10; H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.已知:

則反應(yīng)的焓變?yōu)棣?i>H = -384 kJ·mol-1
D.一定濃度的NaOH溶液,溫度升高PH值不變

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)納米級(jí)Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
Ⅰ.納米氧化亞銅的制備
(1)四種制取Cu2O的方法如下:
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO;
②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2
已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)  △H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      △H="c" kJ/mol
則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                             。
③工業(yè)中主要采用電解法:用銅和鈦?zhàn)麟姌O,電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液,電解總方程式為:2Cu+H2OCu2O+H2↑,則陽(yáng)極反應(yīng)式為:                               。
④還可采用Na2SO3還原CuSO4法:將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中,制成一定濃度的溶液,通入蒸氣加熱,于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:               。
Ⅱ.納米氧化亞銅的應(yīng)用
(2)用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
①一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ·mol1
T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表:
時(shí)間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)=                       ;該該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K             ;若T2溫度下K=0.4,T1         T2(填>、<、=)
②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ,t2時(shí)改變的條件可能為              ;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為                ;

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解,產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是          。

A.方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B.方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí),水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C.催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
D.Cu2O催化水分解時(shí),需要適宜的溫度

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A.△H>0的反應(yīng),常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
C.常溫下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小
D.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(s),在其它條件不變的情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C.向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小,電離平衡逆向移動(dòng)
D.反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。
已知:H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1
⑴以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=     。
⑵CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常數(shù)
0.45
1.92
276.5
1771.5
①該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol·L—1,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=     。
⑶汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO,溫度超過(guò)775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?u>     ;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在     左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫(xiě)出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:     
⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為     。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)工業(yè)上常用天然氣作為制備的原料。已知:
 
 
 
(1)反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為       。
(2)向VL恒容密閉容器中充入,在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

①壓強(qiáng)         (填“<”、“>”或“=”)
②在、壓強(qiáng)時(shí),平衡常數(shù)為     (用含的代數(shù)式表示)。
(3)下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)結(jié)構(gòu)示意圖,電極通入的     ,電極反應(yīng)式是       。

若用該電池電解溶液,當(dāng)?shù)玫?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824133704251448.png" style="vertical-align:middle;" />銅時(shí),參加反應(yīng)的氣體的體積應(yīng)為     (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問(wèn)題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,且c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是      _________         
(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:                                              。
(3)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為         g。
(4)將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________
(5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),則c(HCl)=_________mol·L-1。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0(填“>”、“=”或“<”)。     
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為          。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應(yīng)為                          
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(本題共8分)
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成)
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ;
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                     。
A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
① X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
② Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是     (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                                         
(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/(mol·L1
0.2
0.1
0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v        v(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,此時(shí)c(H2)=0.4 mol·L1、c(CO)=0.7 mol·L1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) =            mol·(L·min)1。
(4)生產(chǎn)過(guò)程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                                  

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見(jiàn)元素組成,A由兩種元素組成,且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D,C為無(wú)色氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g?L1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫(xiě)出A的化學(xué)式:            
⑵A和B的反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      
⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E,則N電極是    極;寫(xiě)出M電極的電極反應(yīng)式:                      。
⑷當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時(shí),也能發(fā)生反應(yīng)生成F,為研究此反應(yīng),將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中,在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示,反應(yīng)物物質(zhì)的量和時(shí)間的變化如下表所示:

①該反應(yīng)的ΔH      0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)=              ;
500℃時(shí),此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                  。
②第6min時(shí),向容器中再充入0.002molO2,同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門(mén),反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得c(C)=0.006mol?L1,則溫度T     (填“>”或“<”)500℃。

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