氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的說法中正確的是(  )

A．可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒

B．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán)

C．電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈中性

按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(  )

①c(Ag^＋) ②c(AgNO₃) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量
⑤溶液的pH

A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

已知在pH為4～5的溶液中，Cu^2＋幾乎不水解，而Fe^3＋幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH＝3.8的含有Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液中加入適量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(  )

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)采用如圖所示裝置來進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畛湎铝锌崭瘛?br />
(1)若U形管中盛有硫酸鈉溶液，X、Y電極分別為石墨和鐵棒，電解過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是               。
U形管中加入的少量植物油作用是       。
(2)電解一段時(shí)間后，某同學(xué)將電源反接，此時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                         。有關(guān)的化學(xué)方程式為                                                     。

在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L^－1CuSO₄溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列問題：
(1)陰極發(fā)生                                                          反應(yīng)，
電極反應(yīng)式為                                                            ；
(2)陽極發(fā)生                                                          反應(yīng)，
電極反應(yīng)式為                                                       ；
(3)電解后得到的銅的質(zhì)量是       ，得到氧氣的體積是       (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液的pH是                                                                       ；
(4)如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差       ，電解液的pH                                                                       。

O₃可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為       (填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為                 。
(2)若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為       。
(3)若C處不通入O₂，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為       (忽略O(shè)₃的分解)。

如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：

(1)p為       極，A極發(fā)生了       反應(yīng)。
(2)C為       極，可收集到       ；D為       極，可收集到       。
(3)C極的電極反應(yīng)式為                                               。
(4)在電解過程中，測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間(min)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極產(chǎn)生氣體 的體積(cm3)	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
陽極產(chǎn)生氣體 的體積(cm3)	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

 
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說出變化的可能原因是
                                                                       。
(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為           。

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()＝6.0 mol·L^－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl₂被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極	B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極	D．a(chǎn)為陰極，b為陽極

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原