人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖。

(1)電源的負極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

如圖，將純鐵棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（　　）

A．將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨電極周圍溶液變紅

B．M接電源正極，N接電源負極，當兩極產生氣體總量為22.4 mL（標準狀況）時，則生成0.001 mol NaOH

C．M接電源正極，N接電源負極，將石墨電極換成Cu電極，電解質溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

D．M接電源正極，N接電源負極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

用Pt作電極,電解含c(Cu²⁺)∶c(Na⁺)∶c(Cl^-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是(　　)

A．陰極:2H++2e-H2↑陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑

B．陰極:2H++2e-H2↑　陽極:2Cl--2e-Cl2↑

C．陰極:Cu2++2e-Cu陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑

D．陰極:Cu2++2e-Cu　陽極:2Cl--2e-Cl2↑

回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO₂的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

物 質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8

 
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂與濃鹽酸反應的離子方程方程式：                                                      _。
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                    。

（3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是                                 。
（4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是                                              。
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn²⁺ 氧化得到MnO₂，反應的離于方程式為                                                     。
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO₂為原料制取KMnO₄。主要生產過程分兩步進行：第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K₂MnO₄；第二步為電解K₂MnO₄的濃溶液制取KMnO₄。
① 第一步反應的化學方程式為                                                            。
② 電解K₂MnO₄的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為                                        。

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．電解時石墨電極應與直流電源的正極相連

B．陰極反應式為：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O

C．電解時石墨電極上有O2放出

D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t₁時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t₁時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca^2＋ 、Mg^2＋）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。
（3）實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H₂S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：___________________________________________________。
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（　�。�

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽離子向a電極處運動

C．通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑

D．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a的電極反應式為：4OH――4e- = O2↑＋2H2O

C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

D．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況下）

用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是(   )

A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產物