(16分)
(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。
② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu₂(OH) ₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號(hào)）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO₂轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe³⁺ + NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O= NH₄Fe₃ (SO₄)₂(OH)₆＋6H ⁺
過(guò)濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe³⁺) ="a" mol·L^-1，, c ( NH₄⁺）="b" mol·L^-1，, c ( SO₄^2-）=" d" mol·L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問(wèn)題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：                       ；
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為                ；
（4）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，則H電極材料應(yīng)該是                ，
當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為              （假設(shè)溶液體積為1L）；
（5）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量         可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度。

用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A．CuSO4（Cu(OH)2）

B．NaOH（NaOH）

C．NaCl（H2O）

D．CuCl2（CuCl2）

用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間以后,電解液的pH上升至13
（Kw=10^-14），則電解過(guò)程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

A．2.24L

B．4.48L

C．1.12L

D．11.2L

串聯(lián)電路中的4個(gè)電解池分別裝有0.05mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（   ）

A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2

下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽(yáng)極	B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣	D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

（16分）如圖所示，通電5 min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，C池是________池。
A池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
C池陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為[________。

某溶液只含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為幾個(gè)階段。下列敘述不正確的是

A．陰極自始至終只析出氫氣	B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C．電解的最后階段為電解水	D．溶液pH不斷增大，最后pH=7

(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為                  ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：                          ；Y電極上的電極反應(yīng)式是                           。
(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是                  ，電極反應(yīng)式是                      ，Y電極的材料是                    ，電極反應(yīng)式是                                。

右圖是電解NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極

B．c為陽(yáng)極、d為陰極

C．電解過(guò)程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D．電解過(guò)程中，將濕潤(rùn)淀粉—KI試紙靠近d電極，看到試紙變藍(lán)