關(guān)于下圖的說法正確的是　(    )

A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍

B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．③裝置中電子由b極流向a極

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（  ）

A．本質(zhì)是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑

B．電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行

C．化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

D．本質(zhì)是：M – ne- = Mn+[

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是     (　　)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作負極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時間后，溶液PH增大

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎．少年時代，他就對化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕

C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－===Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是

A．如圖所示，把鹽橋換為銅導(dǎo)線也可以形成原電池

B．電解飽和食鹽水制燒堿，用碳鋼網(wǎng)作陽極

C．白鐵是在鐵上電鍍鋅，用鋅作陽極，鐵作陰極

D．電解法精煉粗銅時，電解質(zhì)溶液CuSO4溶液濃度不變

下圖中a、b是惰性電極，通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標準狀況時的氣體體積為2.24L，NaCl溶液體積為500 mL，下列說法不正確的是

A．電解過程中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度不變

B．電子流動的方向是由a流向Cu電極

C．電路中通過的電子為0.2mol，

D．電解速率v(OH－)＝0.2mol/(L.min)

用鐵片（電極a）、銅片（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是

A．構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為： Cu﹣2e-＝Cu2+

B．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

C．構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加

D．構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定會減少

(12分)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：

⑴放電時，正極的電極反應(yīng)式為     ；充電時，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的     (填“正極”或“負極”)。
⑵工業(yè)用PbO₂來制備KClO₄的工業(yè)流程如下：

①寫出NaClO₃與PbO₂反應(yīng)的離子方程式：     。
②工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO₃發(fā)生反應(yīng)制備KClO₄的原因是     。
⑶PbO₂會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO₂，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。
若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO₂分解所得固體產(chǎn)物的組成為     （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為     。

已知海水中含有的離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－，利用下圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（）

A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵

C．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法

D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl－

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進入溶液中。據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu^2＋R₂Cu＋2H^＋。則萃取和反萃取進行的程度受         和          的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標出電源的正負極。
②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                      。
（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。