(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液

②負極反應式                                   ；
正極反應式                                   。
(2) 利用電化學原理將CO、SO₂轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H₂， C為CH₃OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

（15分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                     。
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式是：                  。電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為          ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）    0.1
mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同條件下N₂H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2
mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺
離子濃度由大到小的順序為                               。

某同學使用直流電源，在燒杯里電解飽和食鹽水，電極用鐵釘和碳棒。該同學錯誤地將鐵釘接在電源正極，碳棒接負極．此情況下接通電源，觀察到的現(xiàn)象可能是：

A．陽極和陰極上都產(chǎn)生了氣泡

B．陽極處產(chǎn)生了氣泡，此氣泡使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍

C．溶液出現(xiàn)了灰綠色渾濁，后逐漸變成了紅褐色

D．陰極處未產(chǎn)生氣泡，滴入酚酞試劑后變紅

（12分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。向乙中滴入酚酞試液，將電源接通后，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是
______________________________。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是__________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液是_______（填化
學式）溶液。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。

利用下圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護。下列說法不正確的是

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極的反應：Fe=Fe2++2e-

C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵極的反應：2H++2e-=H2↑

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO₃，導入坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO₂粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K₂MnO₄溶液。
③將K₂MnO₄溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率。
　　回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的反應方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式：
　　陽極____________________________　陰極________________________
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

（6分）2011年6月，云南曲靖陸良化工實業(yè)有限公司5000多噸工業(yè)廢料鉻渣非法傾倒導致當?shù)貒乐匚廴�。�?價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（已知：常溫下K_sp Fe(OH)₃=2.6×10^－39，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^－31）

（1）若陽極鐵質量減少16.8g，則理論上被還原的Cr₂O₇^2-的物質的量為           mol。
（2）已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.6×10^－13 mol·L^－1，則溶液中Cr³⁺濃度為    mol·L^－1。
（3）在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖二裝置中當開關K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質            、    　   。

下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（    ）

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極

B．電極上生成物質的質量：①<②

C．電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負極：2H+ + 2e一= H2↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

(8分)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，在空氣中不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
(1)鐵鍋的銹蝕是               腐蝕(填“析氫"或“吸氧” ）
(2)寫出鐵鍋腐蝕時負極的電極反應式：                 
(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應式                     
(4)寫出電化學反應的總方程式                         

(10分)如圖所示，常溫，U形管內盛有100mL的溶液，請按要求回答下列問題。

（1）若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開K_2­，閉合K₁，則：
A為     極（填“正、負”），B極的電極反應式為                           。
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K₁，閉合K₂，則：
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                          
②總反應的化學方程式是                            
③反應一段時間后打開K_2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體
的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）為11.2mL，
將溶液充分混合，溶液的C（OH^-）為