吸熱反應(yīng)一定是（　�。�

A．釋放能量

B．貯存能量

C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

下列說法正確的是（　�。�

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)不加熱一定不能發(fā)生

C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒

C．氫氧化鉀和硫酸中和

D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

下列說法不正確的是（　　）

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D．化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 
②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行； 
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

下列說法中正確的是（　�。�

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

下列說法正確的是（　�。�

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（　�。�
①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱  
②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化  
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生  
④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

已知放熱反應(yīng)：Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），則下列敘述不 正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量

B．該反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量有關(guān)

C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

如圖，在三個(gè)圓底燒瓶中都充滿NO₂氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入CaO，（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH₄Cl晶體．發(fā)現(xiàn)：（1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺．下列敘述正確的是（　　）

A．CaO溶于水時(shí)放出熱量

B．燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變

C．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大