已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（　�。�

A．a(chǎn)＜b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＞b

D．無法確定

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是（　　）

A．圖①表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)大

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．已知C（s）+?O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　�。�

A．Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0

C．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600 kJ?mol-1

已知2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H＜0，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�

A．O2的能量一定高于SO3的能量

B．參加反應(yīng)SO2和O2的總能量一定高于生成的SO3的總能量

C．恒容條件下，升高溫度，平衡時(shí)SO2濃度增大

D．縮小容器的體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

判斷下列關(guān)于焓變的說法正確的是（　�。�

A．相同條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）與4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等

B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

D．一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2 則△H1＞△H2

下列敘述正確的是（　�。�

A．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸熱

B．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

D．由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，則△H1＜△H2

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：



請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有______
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F．及時(shí)移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N₂和3mol H₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為______．

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（　　）

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ