一定條件下，1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A．C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1

B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1

C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3 kJ?mol-1

D． 1 2 C（s）+ 1 2 H2O（g）= 1 2 CO（g）+ 1 2 H2（g）△H=+65.64 kJ?mol-1

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時(shí)，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為______．
（2）我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H₃PO₄（aq）+KCl（aq）

 KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時(shí)間不同時(shí)，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級品標(biāo)準(zhǔn)：Cl^-質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%．





由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約______min時(shí)，KDP晶體達(dá)到一級品標(biāo)準(zhǔn)，此時(shí)的產(chǎn)品產(chǎn)率約為______．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為25%，試回答：
①N₂的轉(zhuǎn)化率α_A為______；
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)K_A=______（代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T₁變到T₂時(shí)，K_A______K_B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請?jiān)诶ㄌ栔刑钊腚x子符號）：c______＞c______＞c______＞c______
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃?H₂O）______n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）______c（Cl^-）．

在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入到750mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1

D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1

2008年北京奧運(yùn)會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量．試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（2）下列有關(guān)說法正確的是______；
A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?br>B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大
C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
（3）已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為______．

甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（1）制備合成氣：CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂．為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O．為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為______．
（2）合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式______．
實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1molCO和2molH₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下：（表中數(shù)據(jù)單位：mol?L^-1）

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為______．
③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母）．
a．c（H₂）減小    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小．

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為______
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO₂（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

（1）根據(jù)你掌握的知識判斷，下列說法正確的是______．
A．用新制備的Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液體時(shí)俯視讀數(shù)，會使液體體積小于5.0mL
C．用天平稱量20.59某物質(zhì)，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
F．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因?yàn)槭辜?xì)菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
（2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

下列中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1來表示的是（　　）

A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ?mol-1

B． 1 2 H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1

C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1

D． 1 2 H2SO4 （aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ?mol-1

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是______．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N₂ 和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q______（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如圖1所示）



1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃ 和CO₂ 為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂0（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表所示：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H______（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃ 和CO₂ 的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，碳比（x）與CO₂ 平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系如圖2所示．α 隨著x增大而增大的原因是______．
③圖2中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為______．

（1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；已知：3Fe （s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)  3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）  的△H=______
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為______．
②將反應(yīng)混合液的______溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
③下列說法正確的是______
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．