通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．

化學(xué)鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=______
b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
______
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=______（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄稀溶液反應(yīng)放出11.46KJ的熱量．請(qǐng)寫出KOH的稀溶液與的H₂SO₄稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為______
（2）在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H₁和△H₂表示：
①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，
②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，則△H₁和△H₂的關(guān)系為______．

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷．已知丙烷的燃燒熱為2221.5KJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

A．丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷低

B．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2221.5kJ/mol

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．
（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是______，其相應(yīng)質(zhì)量（g）為______．
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱△H=______．
（3）寫出1molP與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：______．

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�

A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式______；
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式______；
（3）甲醇是一種清潔高效的能源，若將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為：______．

環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題．為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用，其構(gòu)想可用如圖表示：
其中主要的反應(yīng)為：
①2CO₂

光能  .

2CO+O₂
②2H₂O

光能  .

2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O

光能  .

4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O

光能

2CH₃OH+3O₂
⑤______+H₂O

光能

CH₄+______．
請(qǐng)你填空：
（1）請(qǐng)你將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整：______+H₂O

光能

CH₄+______
（2）過(guò)程Ⅱ中的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列對(duì)過(guò)程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是______．
a．太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中
b．太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能
c．經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出O₂
d．經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
（4）要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是過(guò)程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此過(guò)程的設(shè)計(jì)可參考自然界中______作用．
（5）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______，試寫出上述NO₂轉(zhuǎn)化為N₂的熱化學(xué)方程式：______．

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	熱化學(xué)方程式	評(píng)價(jià)
A	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與 稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正確
B	稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3k J?mol-1	不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”．
C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1	不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6 kJ?mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨，S）

A．A

B．B

C．C

D．D