下列對熱化學(xué)方程式

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）═HI（g）△H=+26kJmol^-1的敘述正確的是（　　）

A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）需要吸收26kJ熱量

B．1個H2（g）分子和1個I2（g）分子完全反應(yīng)生成2個HI（g）需要吸收52kJ熱量

C．1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）需吸收52kJ熱量

D．1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）放出26kJ熱量

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼______，過氧化氫______．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是______．
（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______．
（5）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知：
N₂ （g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
H₂ （g）+F₂（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol
則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．有人認(rèn)為若用F₂ （g）代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，N₂H₄ （g）和F₂ （g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol請回答下列問題：
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是 ，大自然利用這一能源最成功的是 ．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ?g^-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 ．
Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
如果將其設(shè)計成原電池，請寫出負(fù)極材料及正極電極反應(yīng)式．
負(fù)極材料： ；正極電極反應(yīng)式： ．
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
（1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式： ．
（2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol．

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體．試解釋其原因：______．
②取356g分子式為CH₄?9H₂O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為______．
（2）最近科學(xué)家制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示）．電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O，則該電池的正極反應(yīng)為______，電池工作時，電池中O^2-向______極移動．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的______（填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32．8 kJ，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式__________________________________
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________

已知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18．39kJ的熱量。在下列兩個反應(yīng)中
P₄（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0）
4P（紅、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0）
則a和b的關(guān)系為

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是：______；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是：______；
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于______；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是______；
（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H ₃=______，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H ₄______△H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：______．

已知乙硼烷氣體(B₂H₆)在氧氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1mol氣態(tài)水可放出678 kJ的熱量，已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=44 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式錯誤的是

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是