下列對(duì)熱化學(xué)方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1的敘述中，正確的是（　　）

A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)能放出52kJ的熱量

B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量

C．1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量

D． 1 2 molH2（g）與 1 2 molI2（g）完全反應(yīng)放出26kJ的熱量

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�

A．H2（g）

B．CO（g）

C．C8H18（l）

D．CH4（g）

甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂固體和水蒸氣．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是______kJ．
（3）液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)中當(dāng)有1mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是______
（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______．

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534.4kJ/mol

D． 1 2 N2H4（g）+ 1 2 O2（g）= 1 2 N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol

已知熱化學(xué)方程式2SO₃（g）

2SO₂（g）+O₂（g）；△H₁=+197kJ/mol，熱化學(xué)方程式 2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（l）；△H₂=-a kJ/mol則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)＞197

B．a(chǎn)＜197

C．a(chǎn)=197

D．熱方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

寫(xiě)出下列各熱化學(xué)方程式
（1）常溫下14g CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3kJ熱量．______
（2）1g硫粉在氧氣中完全燃燒并放出9.36kJ熱量______．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在101 kPa、25℃時(shí)，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba（OH）2的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量．則氫氣表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯中性

D．在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)