下列實驗?zāi)苓_到目的的是

A．用AgNO3溶液鑒別NaCl和Na2SO4

B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾

C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中

D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

（本題共16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

  （1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是                ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降。為了將Mn²⁺降到1.0×10^－9mol/L，則c(Na₂S)至少是      mol/L。

利用下表提供的實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不跟)能完成相應(yīng)實驗的是

選項	實驗器材(省略夾持裝置)	相應(yīng)實驗
A	燒杯、玻璃棒、短頸玻璃漏斗	苯甲酸的重結(jié)晶
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管	用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）起始濾液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
（2）試劑I的化學(xué)式為　       　，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為　       　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　        　；
（4）試劑Ⅲ的名稱是　        　，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　；
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為　      　．（列式并計算結(jié)果）

（4分）（2012?廣東）下列實驗?zāi)苓_到目的是（　　）

A．用溴水鑒別苯和正已烷

B．用BaCl2溶液鑒別SO42﹣與SO32﹣

C．用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

（17分）（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有　        　和　         　以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：　             　．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入　     　溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入　      　溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①　                        　②　                            　；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+?CaCO₃（s）+
已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　           　 （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為　    　，操作Ⅱ為　     　．
（2）無色液體A是　      　，定性檢驗A的試劑是　        　，現(xiàn)象是　        
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，　_________　 　_________	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，　_________	生成白色沉淀	濾液含Cl﹣
③	干燥白色晶體，　_________	_________	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^﹣3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為　       　，計算結(jié)果為　        　（保留二位有效數(shù)字）．

（14分）（2012?山東）實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入　  　（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是　               　．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是　                    　．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是　    　．
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是　     　．F中試劑的作用是　        　．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為　           　．

（15分）硫酸鐵銨[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是                ；反應(yīng)的離子方程式              。
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe²⁺是否已全部被氧化，所加試劑為             （寫名稱），能否用酸性的KMnO₄溶液？      （如果能，下問忽略），理由是：                       。（可用文字或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是                                     。
（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃)₂溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

(15分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是__________________________。
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____________________________________________________。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是____________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_________________________________________。