（8分）鐵是人類較早使用的金屬之一，根據(jù)所學鐵及其化合物的知識，回答下列問題：
（1）下列各物質(zhì)中，不能和單質(zhì)鋁反應的物質(zhì)是              （填下列各項序號）。
①Fe        ②FeCl₃      ③FeSO₄  
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，實驗得到的分散系
屬于        （填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質(zhì)具有的性質(zhì)有如下的                      （填寫序號）。
①電泳      ②透過半透膜     ③聚沉     ④具有強還原性
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl₃溶液與銅反應的化學方程式：                                                                ；證明反應后的溶液中存在Fe³⁺的實驗方法是                                                                     。

(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是                    。
⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

（12分）測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（M=666g/mol）質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al^3＋或Pb^2＋以物質(zhì)的量之比1︰1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，測定得知：，當加入c₂ mol·L^－1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好與過量的EDTA溶液反應。
⑴步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    
           、                 。
⑵請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的質(zhì)量分數(shù)。（用含字母的代數(shù)式表示）。
⑶若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應），當?shù)渭拥?0mL時，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度（用具體數(shù)值表示）。

由CH₃CH₂Cl經(jīng)過3步制乙二醇（HO CH₂CH₂OH，寫出化學方程式，注明反應條件及反應類型：
(1)                                                            反應
(2)                                                            反應
(3)                                                            反應

利用下圖所示裝置，設計一個簡單的一次性完成的實驗，驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。

（1）用導管口的字母表示所選用裝置的連接順序：            。
（2）裝置A中，廣口瓶中所放入的物質(zhì)是               ，分液漏斗中所放入的物質(zhì)是                 。
（3）裝置B中所加入的物質(zhì)是         ，其作用是                    。
（4）裝置C中反應的離子方程式為                                 。

制備干燥氨氣所需的藥品是(    )
A．NH₄CI溶液、NaOH溶液、CaCI₂固體          B．飽和氨水
C. NaOH溶液、NH₄CI晶體、濃H₂SO₄                     D_． NH₄CI固體、堿石灰、氫氧化鈣

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___  ___________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用      溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__          ____（填化學式）
（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼
發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3

(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl₃。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。
(1)寫出該反應的化學方程式                                                    。
(2)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是                             
(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(3) 步驟①中發(fā)生反應的離子方程式               
(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學式)。
(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學式)。

實驗室要用4 mol·L^-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液。
（1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標況下）。

下列關于實驗室制取氯氣的操作正確(    )
①用藥匙向燒瓶中加入濃鹽酸，再向分液漏斗中裝入MnO₂粉末；
②用酒精燈直接加熱燒瓶；
③需檢查裝置的氣密性；
④多余氯氣用NaOH溶液吸收；
⑤可用裝有堿石灰的干燥管干燥氯氣。

A．①④⑤

B．③④

C．②④⑤

D．①②③