（14分）實驗室用固體燒堿配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）（4分）需稱量       g的燒堿固體，固體應放在        中稱量。
（2）（4分）配制過程中除了燒杯還需要哪些儀器                                   
                                   
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）（4分）
①定容時俯視刻度線                 ②容量瓶未干燥                 
③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出              
④未洗滌燒杯和玻璃棒                           
（4）（2分）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是                         

下列氣體不能用排空氣法收集的是（   ）

A．H2

B．NO2

C．NO

D．NH3

下圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是

A．NO

B．N2

C．CO

D．SO2

（8分）用如圖所示的裝置進行制取NO實驗（已知Cu與HNO₃的反應是放熱反應）。

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO₃反應的化學方程式：_______________________________________________________。
（2）實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
_________________________________________________; 進行一段時間后速率
又逐漸減慢，原因是______________________________________________。
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式                                                            。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是                                 。
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是                      （填寫編號）。
A．鐵粉      B．氯化鋇溶液       C．銀粉       D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙學生進行了如下設(shè)計：
①甲同學設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO₂的量，在計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是                  （填寫編號）。
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：

方案序號	分析	誤差（偏低或偏高）	改變措施

②乙學生設(shè)計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）                                                                            
                                                                                                 。

下面是用已知的鹽酸滴定未知的氫氧化鈉的實驗敘述：①實驗中的錐形瓶、滴定管都需潤洗。②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結(jié)果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示劑。④滴定時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。⑤滴定一旦發(fā)現(xiàn)溶液從紅色變成無色，立即停止滴定。⑥滴定終了時溶液的pH值剛好為7。⑦若滴定前平視，滴定終點俯視，使結(jié)果偏小。上述相關(guān)說法中錯誤的是                

A．①②④⑤

B．①②⑤⑦

C．①②⑤⑥

D．②⑤⑥⑦

（6分）如圖裝置可以用來制取某些氣體。

（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質(zhì)是        （填化學式）。
（2）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）        。
（3）若用來制備乙烯氣體，需要對裝置進行改進，將分液漏斗改成溫度計，溫度計的水銀球放置的位置是         ，改進時還需要的玻璃儀器是        ；反應的化學方程式是                                                              。

（12分）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是                。
試管N中盛放的溶液是_________________ 。
該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發(fā)出的乙醇，        ；
導管在其 液面上而不插入液面下的原因是                     。
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸
混合液時，加入試劑的順序是                                                  。
（3）濃硫酸的作用是                      。
（4）反應結(jié)束后，試管N內(nèi)的液體分成兩層，反應生成的乙酸乙酯在      層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、          。
（5）M試管中發(fā)生反應的化學方程式                                        。
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，
就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯
化反應已達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　(填序號)。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

（12分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是


（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置  最合適，理由是                          __                            。
（2）反應液中應加入沸石，其作用是             。
（3）反應中溫度計水銀球的位置是            __________________          。
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是               ，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是                                            。
（5）如果溫度太高將會有乙烯生成，該反應的化學方程式是                
                                         ，反應類型是              。

在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是
A      B        C        D