下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。

回答下列問題：反應(yīng)的方程式：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為__       __。
(2)當(dāng)Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl₂與水反應(yīng)的方程式                                               
(3)當(dāng)有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開  ___色。
(4)當(dāng)Cl₂氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
____                                                   ________。
(5)裝置E的作用是_____   ___。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式： ______       ______；

（16分）.某學(xué)生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量氣用；乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試完成下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是_____（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是__________和__________。
（3）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           
                                                                             
（4）裝置A的作用是___________________________________________________________，裝置B的作用是___________________________________________________________。
（5）為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中，應(yīng)注意__________和__________（填字母編號）。
a.視線與凹液面最低處相平             b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)
c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平  d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（6）反應(yīng)結(jié)束后，測得產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 mL，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為             。

(12分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選 填字母）：a接________，________接________ ，________接h；
用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________________________________________  
（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用________ （選填字母編號）；

A．堿石灰

B．生石灰

C．無水氯化鈣

D．無水硫酸銅 E．燒堿

（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣 時，應(yīng)先通入的氣是_________ ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式________________________________；
（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級__________________ _________________________________________________________

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；已知：K_sp（CaCO₃）= 4．96×10^-9; K_sp（MgCO₃）= 6．82× 10^-6; Ksp[Ca（OH）₂]=4．68×l0^-6; Ksp[Mg（OH）₂]=5．61×l0^-12。
下列說法正確的是（假設(shè)實驗過程中溶液體積不變）（   ）

A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

（20分）已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al （31%）、Fe（1．3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3．3%）。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄·7H₂O。

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為         。
（2）“堿浸”的目的是除去         。
（3）“酸浸”時所加入的酸是         （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是         。
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。
（5）“調(diào)pH為2～3“的目的是         。
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是         。
（7） NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式___         。
（8）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol/L時，沉淀已經(jīng)完全。請利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）₂的溶度積         和可逆反應(yīng)Fe²⁺+ 2H₂O2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃時的平衡常數(shù)         

（15分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，請完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學(xué)式依次為CuO、         。
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進(jìn)行的操作是_          。
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂O₂，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進(jìn)行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_         、         ；
若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式為         。
②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外，還可能觀察到的現(xiàn)象是        。
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中裝70%的H₂SO₄溶液，裝置B中裝Na₂O₂固體，根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應(yīng)，探究SO₂氣體與Na₂O₂反應(yīng)的是否生成O₂。該實驗中C裝置的作用是                      。

（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、降溫；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}
（1）所需濃硫酸的體積是        ；
（2）第⑤步實驗的具體操作是                                                                                       
                                                             。
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
C．定容時俯視溶液的液面                    

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl₃·6H₂O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體。

填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。
（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是         。
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由                   。
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO₃）₃，為了制得較純凈的FeCl₃·6H₂O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進(jìn)行，現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積），應(yīng)選用         （填序號），理由是         。

（12分）已知固體草酸（）分解的化學(xué)方程式為：

某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有和兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次是      、      （填答案編號）a.濃硫酸      b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液      d.氯化鈣溶液
（2）在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；
（b）                                                            ;
(3)E裝置的作用是                                                。
上述裝置最后尾氣處理的方法是                           ：
（4）準(zhǔn)確稱量樣品質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=           .
(5)在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是          （填答案編號）
a.缺少裝置B     b.缺少裝置E          c.反應(yīng)后的固體剩余少量

以下物質(zhì)的制備實驗裝置正確的是
            

A．溴乙烷的制取

B．乙烯的制取

C．苯的硝化反應(yīng)

D．乙酸丁酯（沸點(diǎn)126℃）的制備