火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃



①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/（L?min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_____；第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)______（填變大、減少、不變）．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因用離子方程式表示為_(kāi)_____；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）______c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）

（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周?chē)�的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min濃度（mol/L）	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0?30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0．l7

①10min～20min以?xún)?nèi)v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ （填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是______；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

（1）氯化鋁水溶液呈______性，原因是______（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．
（2）室溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是______．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，則1mol C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1	D．317.3kJ?mol-1

氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）₂．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是______．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因______．（寫(xiě)一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如圖流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．



（4）步驟②中分離操作的名稱(chēng)是______．
（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O．每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______N_A．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）₂反應(yīng)．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋?zhuān)?br>答：______．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件				阻燃劑鐵含量
序號(hào)	提純體系溫度T/℃	加入EDTA質(zhì)量（g）	加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量（g）	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是______（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

合成氣（CO+H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途．  可以生產(chǎn)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質(zhì)．其工藝流程如下：
（1）寫(xiě)出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式______．

（2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），請(qǐng)寫(xiě)出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁______0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②已和：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₃=-192.9kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-241.8kJ?mol^-1
則△H₂=______．
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______．

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1由此可知反應(yīng)
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變△H為（　�。�

A．-260.4 kJ?mol-1	B．-441.8 kJ?mol-1
C．+260.4 kJ?mol-1	D．+441.8 kJ?mol-1

熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）______極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）______，Y是（填化學(xué)式）______；CO₃^2-的移動(dòng)方向是移向（填“電極a”或“電極b”）______；電極b的電極反應(yīng)是______．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過(guò)反應(yīng)CO+H₂O=CO₂+H₂，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
①已知25℃時(shí)，C（s）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱△H=______．
②已知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是______．

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l） 的△H=______．
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H₂為0.8mol，則v（H₂）=______．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2-．在電池內(nèi)部O^2-由______極移向______極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)_____．

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H⁺），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N

H

+4

水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是______．