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科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

廣州亞運(yùn)“潮流”火炬燃料是丙烯（C3H6），北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）△H1=124.2kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
（1）則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；放電時(shí)，CO32-移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目： 來(lái)源：江蘇月考題 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________ 。
（2）Zn(s) + O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH1 = -702 kJ/mol
2Hg(l) + O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2 = -182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=____________ 。
（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。下圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

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科目： 來(lái)源：安徽省期中題 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A. 由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ?mol－1
B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C. 上述反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以表示物質(zhì)的量，又可以表示分子數(shù)
D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

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科目： 來(lái)源：0114 月考題 題型：單選題

如下圖所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol，下列說(shuō)法或表示式正確的是
[     ]
A．C（s、石墨）= C（s、金剛石） △H= +1．9 kJ/mol
B．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1．9 kJ

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為
[     ]
A．a(chǎn)＜b
B．a(chǎn)＝b
C．a(chǎn)＞b　
D．無(wú)法確定　　

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�
A．+519.4kJ?mol-1B．-259.7 kJ?mol-1
C．+259.7 kJ?mol-1D．-519.4kJ?mol-1

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科目： 來(lái)源：0104 月考題 題型：單選題

已知：C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1；則
C(s)與O2(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)的反應(yīng)熱為
[     ]
A．ΔH=-676．5 kJ·mol-1
B．ΔH=+676．5 kJ·mol-1
C．ΔH=-110．5 kJ·mol-1
D．ΔH=+110．5 kJ·mol-1

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科目： 來(lái)源：0118 月考題 題型：單選題

已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H =＋234．1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol－1 則2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
[     ]
A．－824．4kJ·mol－1
B．－627．6kJ·mol－1
C．－744．7kJ·mol－1
D．－169．4kJ·mol－1

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成
1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__________________________。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成
PCl5。原因是___________________。
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A．-44.2 kJ?mol-1B．+44.2 kJ?mol-1
C．-330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案